Εντατικά χαρακτηριστικά και παραδείγματα ιδιοτήτων

Το εντατικές ιδιότητες είναι ένα σύνολο ιδιοτήτων ουσιών που δεν εξαρτώνται από το μέγεθος ή την ποσότητα της υπό εξέταση ουσίας. Αντίθετα, οι εκτεταμένες ιδιότητες σχετίζονται με το μέγεθος ή την ποσότητα της υπό εξέταση ουσίας.

Μεταβλητές όπως το μήκος, ο όγκος και η μάζα είναι παραδείγματα θεμελιωδών ποσοτήτων, οι οποίες είναι χαρακτηριστικές των εκτεταμένων ιδιοτήτων. Οι περισσότερες από τις άλλες μεταβλητές είναι συναγόμενες ποσότητες, εκφράζονται ως μαθηματικός συνδυασμός των θεμελιωδών ποσοτήτων.

Ένα παράδειγμα μιας ποσότητας που προκύπτει είναι η πυκνότητα: η μάζα της ουσίας ανά μονάδα όγκου. Η πυκνότητα είναι ένα παράδειγμα μιας εντατικής ιδιότητας, οπότε μπορεί να ειπωθεί ότι οι εντατικές ιδιότητες, γενικά, είναι συναγόμενες ποσότητες.

Οι χαρακτηριστικές εντατικές ιδιότητες είναι αυτές που επιτρέπουν την ταυτοποίηση μιας ουσίας με συγκεκριμένη καθορισμένη τιμή αυτών, για παράδειγμα το σημείο βρασμού και η ειδική θερμότητα της ουσίας.

Υπάρχουν γενικές εντατικές ιδιότητες που μπορεί να είναι κοινές σε πολλές ουσίες, για παράδειγμα χρώμα. Πολλές ουσίες μπορούν να μοιράζονται το ίδιο χρώμα, οπότε δεν χρησιμεύει για την ταυτοποίησή τους. αν και μπορεί να αποτελεί μέρος ενός συνόλου χαρακτηριστικών μιας ουσίας ή ενός υλικού.

Ευρετήριο

• 1 Χαρακτηριστικά των εντατικών ιδιοτήτων
• 2 Παραδείγματα
  • 2.1 Η θερμοκρασία
  • 2.2 Ειδική ένταση
  • 2.3 Πυκνότητα
  • 2.4 Ειδική θερμότητα
  • 2.5 Διαλυτότητα
  • 2.6 Δείκτης διάθλασης
  • 2.7 Σημείο ζέσεως
  • 2.8 Σημείο τήξης
  • 2.9 Χρώμα, οσμή και γεύση
  • 2.10 Συγκέντρωση
  • 2.11 Άλλες εντατικές ιδιότητες
• 3 Αναφορές

Χαρακτηριστικά των εντατικών ιδιοτήτων

Οι εντατικές ιδιότητες είναι αυτές που δεν εξαρτώνται από τη μάζα ή το μέγεθος μιας ουσίας ή υλικού. Κάθε ένα από τα μέρη του συστήματος έχει την ίδια τιμή για κάθε μία από τις εντατικές ιδιότητες. Επιπλέον, οι εντατικές ιδιότητες, για τους λόγους που δίνονται, δεν είναι πρόσθετες.

Εάν διαιρέσετε μια εκτεταμένη ιδιότητα μιας ουσίας όπως η μάζα ανάμεσα σε μια άλλη εκτεταμένη ιδιότητα όπως είναι ο όγκος, θα πάρετε μια εντατική ιδιότητα που ονομάζεται πυκνότητα.

Ταχύτητα (x / t) είναι ένα εντατικό ιδιότητα του υλικού, που προκύπτει από τη διαίρεση μια εκτεταμένη ιδιότητα της ύλης, όπως είναι η απόσταση που διανύθηκε (χ) μεταξύ ενός άλλου εκτεταμένη ιδιότητα της ύλης, όπως είναι ο χρόνος (t).

Αντιθέτως, εάν μια εντατική ιδιότητα ενός σώματος πολλαπλασιάζεται, όπως είναι η ταχύτητα κατά μάζα σώματος (εκτεταμένη ιδιοκτησίας), το ποσό της κίνησης του σώματος (mv) λαμβάνεται, το οποίο είναι ένα εκτεταμένο ιδιοκτησία.

Ο κατάλογος των εντατικές ιδιότητες των ουσιών είναι εκτεταμένη, μεταξύ των οποίων μία έχει: θερμοκρασία, πίεση, ειδικός όγκος, η ταχύτητα, το σημείο ζέσεως, το σημείο τήξεως, το ιξώδες, τη σκληρότητα, τη συγκέντρωση, Διαλυτότητα, οσμή, χρώμα, γεύση, αγωγιμότητα, ελαστικότητα, επιφανειακή τάση, ειδική θερμότητα κ.λπ..

Παραδείγματα

Η θερμοκρασία

Είναι ένα μέγεθος που μετράει τη θερμική στάθμη ή τη θερμότητα που διαθέτει ένα σώμα. Κάθε ουσία σχηματίζεται από ένα σύνολο μορίων ή δυναμικών ατόμων, δηλαδή μετακινούνται και δονείται συνεχώς.

Με τον τρόπο αυτό, παράγουν μια ορισμένη ποσότητα ενέργειας: θερμιδική ενέργεια. Το άθροισμα των θερμιδικών ενεργειών μια ουσία ονομάζεται θερμική ενέργεια.

Η θερμοκρασία είναι μέτρο της μέσης θερμικής ενέργειας ενός σώματος. Η θερμοκρασία μπορεί να μετρηθεί με βάση την ιδιότητα των σωμάτων να επεκτείνονται ως συνάρτηση της ποσότητας θερμότητας ή θερμικής ενέργειας. Οι πιο χρησιμοποιούμενες κλίμακες θερμοκρασίας είναι: Celsius, Farenheit και Kelvin.

Η κλίμακα Κελσίου χωρίζεται σε 100 μοίρες, η περιοχή που περιλαμβάνει το σημείο πήξης του νερού (0 ºC) και το σημείο βρασμού (100 ºC).

Η κλίμακα Farenheit λαμβάνει τα σημεία που αναφέρονται ως 32ºF και 212ºF, αντίστοιχα. Και το τμήμα κλίμακας Kelvin της εγκατάστασης έχει τη θερμοκρασία -273,15 ºC ως το απόλυτο μηδέν (0 K).

Ειδική ένταση

Ο συγκεκριμένος όγκος ορίζεται ως ο όγκος που καταλαμβάνεται από μια μονάδα μάζας. Είναι μια αντίστροφη ποσότητα στην πυκνότητα. για παράδειγμα, ο ειδικός όγκος νερού στους 20 ° C είναι 0,001002 m³/ kg.

Πυκνότητα

Αναφέρεται στο πόσο ζυγίζει κάποιος όγκος που καταλαμβάνουν ορισμένες ουσίες. δηλαδή, ο λόγος m / v. Η πυκνότητα ενός σώματος εκφράζεται συνήθως σε g / cm³.

Τα παρακάτω είναι παραδείγματα των πυκνοτήτων ορισμένων στοιχείων μόρια ή ουσίες: -Air (1,29 x 10^-3 g / cm³)

-Αλουμίνιο (2,7 g / cm³)

-Βενζόλιο (0.879 g / cm³)

-Χαλκός (8,92 g / cm³)

-Νερό (1 g / cm³)

-Χρυσός (19,3 g / cm³)

-Υδράργυρος (13,6 g / cm³).

Σημειώστε ότι ο χρυσός είναι ο βαρύτερος, ενώ ο αέρας είναι ο ελαφρύτερος. Αυτό σημαίνει ότι ένας κύβος χρυσού είναι πολύ βαρύτερος από έναν υποθετικά σχηματισμένο μόνο από τον αέρα.

Ειδική θερμότητα

Ορίζεται ως η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας μιας μονάδας μάζας κατά 1 ° C.

Η ειδική θερμότητα επιτυγχάνεται εφαρμόζοντας τον ακόλουθο τύπο: c = Q / m.Δt. Όπου το c είναι ειδική θερμότητα, Q η ποσότητα θερμότητας, m η μάζα του σώματος και Δt είναι η μεταβολή της θερμοκρασίας. Όσο μεγαλύτερη είναι η ειδική θερμότητα ενός υλικού, τόσο περισσότερη ενέργεια πρέπει να τροφοδοτείται για να θερμανθεί.

Ως παράδειγμα συγκεκριμένων θερμικών τιμών, έχουμε τα ακόλουθα, εκφρασμένα σε J / Kg.ºC και

cal / g.ºC, αντίστοιχα:

-Στα 900 και 0,215

-Cu 387 και 0.092

-Πίστη 448 και 0.107

-H₂Ή 4.184 και 1.00

Όπως μπορεί να συναχθεί από τις συγκεκριμένες θερμικές τιμές που εκτίθενται, το νερό έχει μία από τις υψηλότερες ειδικές θερμικές τιμές που είναι γνωστές. Αυτό εξηγείται από τους δεσμούς υδρογόνου που σχηματίζονται μεταξύ των μορίων του νερού, τα οποία έχουν υψηλό ενεργειακό περιεχόμενο.

Η υψηλή ειδική θερμότητα του νερού έχει ζωτική σημασία για τη ρύθμιση της θερμοκρασίας περιβάλλοντος στη γη. Χωρίς αυτή την ιδιότητα, τα καλοκαίρια και οι χειμώνες θα έχουν πιο ακραίες θερμοκρασίες. Αυτό είναι επίσης σημαντικό στη ρύθμιση της θερμοκρασίας του σώματος.

Διαλυτότητα

Η διαλυτότητα είναι μια εντατική ιδιότητα που υποδηλώνει τη μέγιστη ποσότητα μιας διαλελυμένης ουσίας που μπορεί να ενσωματωθεί σε ένα διαλύτη για να σχηματίσει ένα διάλυμα.

Μια ουσία μπορεί να διαλυθεί χωρίς να αντιδράσει με τον διαλύτη. Η ενδομοριακή ή εσωτερική έλξη μεταξύ των σωματιδίων της καθαρής διαλυμένης ουσίας πρέπει να ξεπεραστεί για να διαλυθεί η διαλελυμένη ουσία. Αυτή η διαδικασία απαιτεί ενέργεια (ενδοθερμική).

Επιπλέον, η παροχή ενέργειας απαιτείται για να διαχωριστούν τα μόρια από τον διαλύτη και έτσι να ενσωματωθούν τα μόρια της διαλυμένης ουσίας. Ωστόσο, η ενέργεια απελευθερώνεται καθώς τα μόρια της διαλυτής ουσίας αλληλεπιδρούν με τον διαλύτη, καθιστώντας τη συνολική διεργασία εξωθερμική.

Αυτό το γεγονός αυξάνει τη διαταραχή των μορίων του διαλύτη, πράγμα που προκαλεί τη διεργασία διάλυσης των μορίων διαλυτής ουσίας στον διαλύτη να είναι εξώθερμη.

Τα ακόλουθα είναι παραδείγματα της διαλυτότητας κάποιων ενώσεων σε νερό στους 20 ° C, εκφρασμένα σε γραμμάρια της διαλυμένης ουσίας / 100 γραμμάρια νερού:

-NaCl, 36.0

-KCl, 34,0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7.4

-AgNO₃ 222,0

-Γ₁₂H₂₂Ο₁₁ (σακχαρόζη) 203,9

Γενικές πτυχές

Τα άλατα, γενικά, αυξάνουν τη διαλυτότητά τους σε νερό καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται. Ωστόσο, το NaCl αυξάνει ελάχιστα τη διαλυτότητα του έναντι της αύξησης της θερμοκρασίας. Από την άλλη πλευρά, το Na₂Έτσι₄, αυξάνει τη διαλυτότητα του σε νερό έως τους 30 ºC. από αυτή τη θερμοκρασία μειώνει τη διαλυτότητά του.

Εκτός από τη διαλυτότητα μιας στερεής διαλυμένης ουσίας σε νερό, μπορεί να συμβούν πολυάριθμες καταστάσεις για τη διαλυτότητα. για παράδειγμα: διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό, ένα υγρό σε ένα υγρό, ένα αέριο σε ένα αέριο, κλπ..

Δείκτης διάθλασης

Είναι μια εντατική ιδιότητα που σχετίζεται με την αλλαγή κατεύθυνσης (διάθλαση) που μια ακτίνα φωτός βιώνει όταν περνάει, για παράδειγμα από τον αέρα στο νερό. Η αλλαγή κατεύθυνσης της δέσμης φωτός οφείλεται στο γεγονός ότι η ταχύτητα του φωτός είναι μεγαλύτερη στον αέρα από ό, τι στο νερό.

Ο δείκτης διάθλασης λαμβάνεται με την εφαρμογή του τύπου:

η = c / ν

η αντιπροσωπεύει τον δείκτη διάθλασης, το c αντιπροσωπεύει την ταχύτητα του φωτός στο κενό και το ν είναι η ταχύτητα του φωτός στο μέσο του οποίου ο δείκτης διάθλασης προσδιορίζεται.

Ο Δείκτης Διαθλάσεως του αέρα είναι 1.0002926 και το νερό είναι 1.330. Αυτές οι τιμές δείχνουν ότι η ταχύτητα του φωτός είναι υψηλότερη στον αέρα από ό, τι στο νερό.

Σημείο ζέσεως

Είναι η θερμοκρασία στην οποία μια ουσία αλλάζει κατάσταση, περνώντας από την υγρή κατάσταση στην αέρια κατάσταση. Στην περίπτωση του νερού, το σημείο βρασμού είναι περίπου 100ºC.

Σημείο τήξης

Είναι η κρίσιμη θερμοκρασία στην οποία μια ουσία περνά από τη στερεά κατάσταση στην υγρή κατάσταση. Αν το σημείο τήξης λαμβάνεται ως ίσο με το σημείο ψύξης, είναι η θερμοκρασία στην οποία αρχίζει η αλλαγή από υγρή σε στερεή κατάσταση. Στην περίπτωση του νερού, το σημείο τήξης είναι κοντά στους 0 ° C.

Χρώμα, οσμή και γεύση

Είναι έντονες ιδιότητες που σχετίζονται με την διέγερση που παράγεται από μια ουσία στις αισθήσεις της όρασης, της οσμής ή της γεύσης.

Το χρώμα ενός φύλλου ενός δέντρου είναι ίσο (ιδανικά) με το χρώμα όλων των φύλλων αυτού του δέντρου. Επίσης, η μυρωδιά ενός δείγματος αρώματος είναι ίση με τη μυρωδιά ολόκληρης της φιάλης.

Εάν πιπιλίζετε μια φέτα πορτοκαλιού, θα δοκιμάσετε την ίδια γεύση με την κατανάλωση ολόκληρου του πορτοκαλιού.

Συγκέντρωση

Είναι το πηλίκο μεταξύ της μάζας μιας διαλελυμένης ουσίας ενός διαλύματος και του όγκου του διαλύματος.

C = M / V

C = συγκέντρωση.

Μ = μάζα της διαλελυμένης ουσίας

V = όγκος του διαλύματος

Η συγκέντρωση εκφράζεται συνήθως με πολλούς τρόπους, για παράδειγμα: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L mol / kg νερό, meq / L, κλπ.

Άλλες εντατικές ιδιότητες

Ορισμένα επιπλέον παραδείγματα είναι: ιξώδες, επιφανειακή τάση, ιξώδες, πίεση και σκληρότητα.

Αναφορές

1. Lumen Boundless Chemistry. (s.f.). Φυσικές και χημικές ιδιότητες της ύλης. Ανακτήθηκε από: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Εντατικές και εκτεταμένες ιδιότητες. Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Ορισμός θερμοκρασίας. Ανακτήθηκε από: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Χημεία (8η έκδοση). CENGAGE Μάθηση.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Ιουνίου 2018). Ορισμός και παραδείγματα εντατικής ιδιοκτησίας. Ανακτήθηκε από: thoughtco.com