Isobar Χαρακτηριστικά, Παραδείγματα και Διαφορές με Ισότοπα

Το isobar είναι εκείνα τα ατομικά είδη που έχουν την ίδια μάζα αλλά προέρχονται από διαφορετικά χημικά στοιχεία. Ως συνέπεια αυτού, μπορούμε να πούμε ότι αποτελούνται από διαφορετικούς αριθμούς πρωτονίων και νετρονίων.

Και τα πρωτόνια και τα νετρόνια βρίσκονται στον πυρήνα των ατόμων τους, αλλά η καθαρή ποσότητα των νετρονίων και των πρωτονίων που υπάρχουν σε κάθε πυρήνα παραμένει η ίδια. Με άλλα λόγια, ένα ισοβαρό είδος προέρχεται όταν ένα ζεύγος ατομικών πυρήνων παρουσιάζει τον ίδιο καθαρό αριθμό νετρονίων και πρωτονίων για κάθε είδος.

Ωστόσο, ο αριθμός των νετρονίων και των πρωτονίων που αποτελούν αυτή την καθαρή ποσότητα είναι διαφορετικός. Ένας τρόπος είναι να παρατηρήσουμε γραφικά παρατηρήσετε τον αριθμό μάζας (η οποία είναι τοποθετημένη στην άνω αριστερή πλευρά σύμβολο που αντιπροσωπεύει χημικό στοιχείο), επειδή τα ισοβαρών ο αριθμός αυτός σε ίσες.

Ευρετήριο

• 1 Χαρακτηριστικά
  • 1.1 Αντιπροσώπευση
• 2 Παραδείγματα
• 3 Διαφορές μεταξύ ισοτόπων και ισοτόπων
• 4 Αναφορές

Χαρακτηριστικά

Πρώτον, η ετυμολογία του όρου isóbaro προέρχεται από τις ελληνικές λέξεις isos (που σημαίνει "ίση") και baros (που σημαίνει "βάρος"), το οποίο αναφέρεται στην ισότητα των βαρών μεταξύ των δύο πυρηνικών ειδών.

Είναι σημαντικό, οι ισοβαρείς κάποιες ομοιότητες με άλλα είδη των οποίων οι πυρήνες έχουν αγώνες, όπως isotones, με ίσο αριθμό νετρονίων, αλλά με διαφορετικό αριθμό μάζας, όπως ατομική ζεύγη αριθμό ¹³C και ¹⁴Ναι ³⁶S και ³⁷Cl.

Από την άλλη πλευρά, ο όρος «νουκλεΐδιο» είναι το όνομα που έχει επινοηθεί σε κάθε ένα από τα σετ των νουκλεονίων (δομές που αποτελούνται από νετρόνια και πρωτόνια) που μπορούν να σχηματίσουν.

Έτσι, τα νουκλίδια μπορούν να διακριθούν με τον αριθμό των νετρονίων ή πρωτονίων ή ακόμη και με την ποσότητα ενέργειας που έχει τη δομή του συσσωματώματος.

Επίσης, υπάρχει ένας πυρήνας παιδί έρχεται μετά από τη διαδικασία αποσύνθεσης β και αυτό, με τη σειρά του, είναι ισοβαρής της μητρικής πυρήνα, επειδή ο αριθμός των νουκλεονίων στον πυρήνα αμετάβλητες, σε αντίθεση με ό, τι συμβαίνει για μέσω διάσπασης α.

Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι διαφορετικά ισοβαράκια έχουν διαφορετικούς ατομικούς αριθμούς, επιβεβαιώνοντας ότι είναι διαφορετικά χημικά στοιχεία.

Αντιπροσωπεία

η μία είναι να τοποθετεί το όνομα του χημικού στοιχείου που ακολουθείται από τον αριθμό του μάζας, τα οποία συνδέονται με ένα ενωτικό: για να υποδηλώσει τις διαφορετικές νουκλιδίων χρησιμοποιείται μία ειδική σημειογραφία, η οποία μπορεί να παρασταθεί με δύο τρόπους. Για παράδειγμα: άζωτο-14, του οποίου ο πυρήνας αποτελείται από επτά νετρόνια και επτά πρωτόνια.

Ένας άλλος τρόπος που αντιπροσωπεύουν τα εν λόγω είδη περιλαμβάνει την τοποθέτηση το σύμβολο του χημικού στοιχείου, του οποίου προηγείται ένα αριθμητικό εκθέτη που υποδεικνύει τον αριθμό μάζας έχει το άτομο εν λόγω, καθώς και έναν αριθμητικό δείκτη προσδιορίζεται η ατομικό αριθμό αυτών, οι ακόλουθες τρόπο:

_Ζ^ΑΧ

Σε αυτήν την έκφραση το Χ παριστά ένα χημικό στοιχείο του ατόμου εν λόγω, Α είναι ο αριθμός μάζα (αποτέλεσμα της προσθήκης μεταξύ του ποσού των νετρονίων και πρωτονίων) και το Ζ αντιπροσωπεύει τον ατομικό αριθμό (ίσο με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου).

Όταν αντιπροσωπεύονται αυτά τα νουκλίδια, ο ατομικός αριθμός του ατόμου (Ζ) συνήθως παραλείπεται επειδή δεν παρέχει σχετικά πρόσθετα δεδομένα, επομένως συχνά αντιπροσωπεύεται ως ^ΑΧ.

Ένας τρόπος να δείξουμε αυτή τη συμβολική αναφορά είναι να πάρουμε το προηγούμενο παράδειγμα (αζώτου-14), το οποίο επίσης δηλώνεται ως ¹⁴Ν. Αυτή είναι η σημείωση που χρησιμοποιείται για ισοβάρους.

Παραδείγματα

Η χρήση του «ισοβαρών» έκφραση για τα είδη γνωστά ως νουκλεϊδια που έχουν τον ίδιο αριθμό νουκλεονίων (ίσος αριθμός μάζα) προτάθηκε στα τέλη της δεκαετίας του 1910 από το χημικό Alfred Walter Stewart βρετανική προέλευση.

Σε αυτή τη σειρά ιδεών, ένα παράδειγμα ισόβαρων μπορεί να παρατηρηθεί στην περίπτωση ειδών ¹⁴C και ¹⁴Ν: ο αριθμός μάζας είναι ίσος με 14, αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των πρωτονίων και των νετρονίων και στα δύο είδη είναι διαφορετικός.

Στην πραγματικότητα, αυτό το άτομο άνθρακα έχει ατομικό αριθμό ίσο με 6, έτσι στη δομή του υπάρχουν 6 πρωτόνια, και στη συνέχεια έχει 8 νετρόνια στον πυρήνα του. Στη συνέχεια, ο αριθμός μάζας του είναι 14 (6 + 8 = 14).

Από την πλευρά του, το άτομο αζώτου έχει ατομικό αριθμό ίσο με 7, έτσι αποτελείται από 7 πρωτόνια, αλλά έχει 7 νετρόνια στον πυρήνα του. Ο αριθμός μάζας του είναι επίσης 14 (7 + 7 = 14).

Μπορείτε επίσης να βρείτε μια σειρά στην οποία όλα τα άτομα έχουν έναν αριθμό μάζας ίσο με 40? αυτή είναι η περίπτωση του isóbaros: ⁴⁰Ca, ⁴⁰Κ, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl, και ⁴⁰S.

Διαφορές μεταξύ ισοτόπων και ισοτόπων

Όπως εξηγήθηκε προηγουμένως, τα νουκλίδια περιγράφουν τις διαφορετικές κατηγορίες ατομικών πυρήνων που υπάρχουν, ανάλογα με την ποσότητα πρωτονίων και νετρονίων που κατέχουν..

Επίσης, μεταξύ αυτών των τύπων νουκλεϊδίων είναι ισότοπα και ισότοπα, τα οποία θα διαφοροποιούνται παρακάτω.

Στην περίπτωση των ισοβαρών, όπως αναφέρθηκε παραπάνω, κατέχουν ίσοι αριθμοί νουκλεονίων -ES δηλαδή ίσο αριθμό κατά μάζα, όπου ο αριθμός των πρωτονίων από ένα είδος είναι ανώτερη από μία άλλη σύμφωνη με τον αριθμό των νετρονίων που παρουσιάζουν έλλειμμα, έτσι ώστε το σύνολο είναι το ίδιο. Ωστόσο, ατομικό αριθμό του είναι διαφορετική.

Με αυτή την έννοια, τα είδη isobar προέρχονται από διαφορετικά χημικά στοιχεία, έτσι βρίσκονται σε διαφορετικούς χώρους του περιοδικού πίνακα και έχουν διαφορετικά χαρακτηριστικά και συγκεκριμένες ιδιότητες.

Από την άλλη πλευρά, στην περίπτωση των ισοτόπων, συμβαίνει το αντίθετο, αφού έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό αλλά μια διαφορετική ποσότητα μάζας. δηλαδή, έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικές ποσότητες νετρονίων μέσα στους ατομικούς τους πυρήνες.

Επιπλέον, τα ισότοπα είναι ατομικά είδη που ανήκουν στα ίδια στοιχεία, έτσι ώστε να βρίσκονται στον ίδιο χώρο του περιοδικού πίνακα και να έχουν παρόμοια χαρακτηριστικά και ιδιότητες.

Αναφορές

1. Wikipedia. (s.f.). Ισοβαρ (νουκλίδιο). Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org
2. Britannica, Ε. (S.f.). Isobar Ανακτήθηκε από britannica.com
3. Konya, J. and Nagy, Ν. Μ. (2018). Πυρηνική και ραδιοχημεία. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
4. Ενεργειακή Εκπαίδευση. (s.f.). Isobar (πυρηνική). Ανακτήθηκε από energyeducation.ca
5. Εκπαιδευτής Vista. (s.f.). Πυρήνες. Ανάκτηση από το physics.tutorvista.com