Φωσφορικό Νάτριο Ιδιότητες, Κίνδυνοι και Χρήσεις



Το φωσφορικό νάτριο είναι ένας γενικός όρος για μια ποικιλία αλάτων νατρίου (Na +) και φωσφορικό (ΡΟ43-). Συνήθως αναφέρεται στο φωσφορικό τρινάτριο (Na3PO4). Ωστόσο, μπορεί επίσης να αναφέρεται σε δύο άλλες ενώσεις. 

Το δισόξινο φωσφορικό νάτριο (NaH)2PO4) μπορεί επίσης να ονομάζεται φωσφορικό μονονατρίου. Το όξινο φωσφορικό νάτριο (Na2HPO4) μπορεί επίσης να ονομάζεται φωσφορικό δινάτριο (ROBINSON, 2015). Οι δομές αυτών των ενώσεων παρουσιάζονται στο Σχήμα 1.

Το φωσφορικό επίσης σχηματίζει οικογένειες ή συμπυκνωμένα ανιόντα συμπεριλαμβανομένων των δι-, τρι-, τετρα- και πολυφωσφορικών. Τα περισσότερα από αυτά τα άλατα είναι γνωστά τόσο σε άνυδρες (χωρίς ύδωρ) όσο και σε ενυδατωμένες μορφές. Τα ένυδρα είναι πιο κοινά από τις άνυδρες μορφές (EMBL-EBI, 2016).

Τα φωσφορικά άλατα νατρίου είναι ένα πρόσθετο τροφίμων που συνδυάζει τα ορυκτά φωσφορικά άλατα ή φωσφόρο και νάτριο. Τα φωσφορικά άλατα χρησιμοποιούνται επίσης μερικές φορές ως φάρμακα και θεωρούνται γενικά ασφαλή από την Υπηρεσία Τροφίμων και Φαρμάκων των Ηνωμένων Πολιτειών (FDA για το ακρωνύμιό της στα αγγλικά).

Ωστόσο, υπάρχουν άνθρωποι των οποίων η υγεία τους απαιτεί να διατηρούν χαμηλή πρόσληψη φωσφόρου. Σε αυτή την περίπτωση, μπορεί να θέλουν να μειώσουν την ποσότητα φωσφορικού νατρίου που καταναλώνουν. Μπορεί επίσης να θέλετε να μάθετε άλλους τύπους φωσφορικών αλάτων, όπως φωσφορικό ασβέστιο: τύπους, χρήσεις και κινδύνους.

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
    • 2.1 Επαφή με τα μάτια
    • 2.2 Επαφή με το δέρμα
    • 2.3 Εισπνοή
    • 2.4 Κατάποση
  • 3 Χρήσεις
    • 3.1 - Πρόσθετο τροφίμων
    • 3.2 2- Ιατρική
    • 3.3 3- Άλλες χρήσεις
  • 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το φωσφορικό νάτριο είναι μια λευκή κρυσταλλική σκόνη χωρίς χαρακτηριστικό άρωμα. Αυτή η εμφάνιση παρουσιάζεται τόσο με τη μορφή και μονονάτριο δινατρίου και τρινατρίου (National Center for Biotechnology Information., 2017) .Όλα αυτά δείχνονται στο Σχήμα 2.

Η ένωση μονονατρίου έχει μοριακό βάρος 119,98 g / mol και πυκνότητα 2,36 g / ml. Έχει σημείον τήξεως 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Η ένωση δινατρίου έχει μοριακό βάρος 141,96 g / mol και πυκνότητα 1,7 g / ml. Έχει σημείο τήξης 243 έως 245 ° C όπου αρχίζει να αποσυντίθεται (Royal Society of Chemistry, 2015).

Η ένωση τρινατρίου έχει μοριακό βάρος 163,939 g / mol, πυκνότητα 1,63 g / ml και σημείο τήξης 75 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Οι τρεις ενώσεις είναι διαλυτές σε νερό, όντας διαλυτό μονονάτριο η διάλυση 59,9 γραμμαρίων είναι δυνατόν ανά 100 ml νερού στους 0 ° C ενώ το δινάτριο και τρινάτριο μορφή μπορεί να διαλυθεί 11,8 και 14,5 γραμμάρια ανά 100 ml νερού στους 25 ° C.

Το φωσφορικό νάτριο διαβρώνει αλουμίνιο και ψευδάργυρο. Αντιδρά όταν θερμαίνεται πάνω από 84 ° C με υδατικά διαλύματα των διαφόρων αναγωγικών σακχάρων σακχαρόζη, να αναπτύξει τοξικά επίπεδα του μονοξειδίου του άνθρακα (φωσφορικό νάτριο, τριβασικό, 2016).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Τα θειικά νάτριο ταξινομούνται ως σταθερές και ερεθιστικές ενώσεις. Η μορφή τρινατρίου αποσυντίθεται στην φωτιά για να εκπέμψει οξείδια του φωσφόρου, ιδιαίτερα τοξικά και ερεθιστικά.

Οι ενώσεις μπορεί να προκαλέσουν φαγούρα και διάβρωση σε περίπτωση επαφής με το δέρμα και με τα μάτια. Μπορεί επίσης να προκαλέσει ερεθισμό του γαστρεντερικού σωλήνα κατά την κατάποση και εκτομή των ρινικών βλεννογόνων μεμβρανών και του αναπνευστικού συστήματος σε περίπτωση εισπνοής.

Η επαφή με τα μάτια μπορεί να προκαλέσει ζημιά στον κερατοειδή ή τύφλωση. Η επαφή με το δέρμα μπορεί να προκαλέσει φλεγμονή και φουσκάλες. Η εισπνοή σκόνης θα προκαλέσει ερεθισμό του γαστρεντερικού ή του αναπνευστικού συστήματος, που χαρακτηρίζεται από καύση, φτέρνισμα και βήχα. Η σοβαρή υπερέκθεση μπορεί να προκαλέσει βλάβη στους πνεύμονες, ασφυξία, απώλεια αισθήσεων ή θάνατο.

Επαφή με τα μάτια

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, οι φακοί επαφής πρέπει να ελεγχθούν και να αφαιρεθούν. Τα μάτια πρέπει να πλυθούν αμέσως με άφθονο κρύο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά.

Επαφή με το δέρμα

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα, η πληγείσα περιοχή πρέπει να ξεπλυθεί αμέσως με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, ενώ αφαιρείται μολυσμένα ρούχα και παπούτσια..

Καλύψτε το ερεθισμένο δέρμα με ένα μαλακτικό. Πλύνετε τα ρούχα και τα παπούτσια πριν τα επαναχρησιμοποιήσετε Εάν η επαφή είναι σοβαρή, πλύνετε με απολυμαντικό σαπούνι και καλύψτε το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα

Εισπνοή

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να μετακινηθεί σε δροσερό μέρος. Αν δεν αναπνέει, θα πρέπει να χορηγείται τεχνητή αναπνοή. Εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, παρέχετε οξυγόνο.

Κατάποση

Εάν η ένωση καταπιεί, ο εμετός δεν πρέπει να προκαλείται, εκτός εάν απευθύνεται από το ιατρικό προσωπικό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνη ή γραβάτα.

Σε όλες τις περιπτώσεις, πρέπει να ληφθεί αμέσως ιατρική φροντίδα (Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικού Φωσφορικό νάτριο tribasic, 2013).

Χρησιμοποιεί

1- Πρόσθετη στα τρόφιμα

Το όξινο φωσφορικό δινάτριο μπορεί να χρησιμεύσει ως υφασματοποιητής και παράγοντας τροποποίησης της υφής. Αυτή η μορφή φωσφορικού νατρίου μπορεί να προστεθεί για να αλλάξει η εμφάνιση ή η αίσθηση του φαγητού. Ένας παράγοντας υφή προστίθεται συχνά για να αυξήσει τη διάρκεια ζωής του φαγητού.

Το φωσφορικό νάτριο μπορεί να προστεθεί σε ένα ψημένο προϊόν για να βοηθήσει τη ζύμη να αναπτυχθεί. Οι πιο συνηθισμένες χρήσεις φωσφορικού νατρίου ως παράγοντα ζυμομυκήτων είναι σε ζύμη για ψωμί κοτόπουλο ή ψάρια και κέικ που πωλούνται εμπορικά.

Τα φωσφορικά άλατα νατρίου μπορούν επίσης να προστεθούν σε τρόφιμα για να αλλάξουν την επιφανειακή τάση των υγρών συστατικών του τροφίμου. Αυτό συνήθως γίνεται για να χρησιμεύσει ως παράγοντας αφρισμού ή κτυπώντας.

Το φωσφορικό νάτριο μπορεί να προστεθεί σε τρόφιμα για να αποφευχθεί να γίνει πολύ όξινο ή αλκαλικό.

Αυτή η ένωση μπορεί επίσης να προστεθεί στα τρόφιμα ως συμπλήρωμα διατροφής. Τα φωσφορικά άλατα αποτελούν βασική θρεπτική ουσία.

2- Ιατρική

Στην ιατρική, μπορεί να βοηθήσει να μειωθούν τα υψηλά επίπεδα ασβεστίου στο αίμα ή να αυξηθούν τα χαμηλά επίπεδα φωσφορικών. Μπορεί επίσης να είναι χρήσιμο να περιοριστούν ορισμένοι τύποι πέτρων στα νεφρά.

Το φωσφορικό νάτριο είναι ένα καθαρτικό αλατούχο που πιστεύεται ότι λειτουργεί με την αύξηση του υγρού στο λεπτό έντερο. Αυτό συνήθως έχει ως αποτέλεσμα μια κίνηση του εντέρου μετά από 30 λεπτά έως 6 ώρες.

Αυτό το φάρμακο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την ανακούφιση της περιστασιακής δυσκοιλιότητας. Ωστόσο, για τη θεραπεία αυτής της κατάστασης συνιστάται η χρήση μαλακών προϊόντων (όπως αποσκληρυντικά κόπρανα, καθαρτικά καθαρτικά) όποτε είναι δυνατόν.

μπορεί επίσης να συνταγογραφηθεί προϊόν (συνήθως μαζί με άλλα προϊόντα) για τον καθαρισμό των κοπράνων του εντέρου πριν από την επέμβαση ή ορισμένες εντερικές διαδικασίες (όπως κολονοσκόπηση, x) (WebMD, LLC, S.F.).

Έχουν αναφερθεί περιπτώσεις σοβαρών προβλημάτων στα νεφρά σε ασθενείς που λαμβάνουν φάρμακα από το στόμα με φωσφορικό νάτριο. Αυτό συμβαίνει συνήθως μετά από λήψη φωσφορικών αλάτων · Ωστόσο, μερικές περιπτώσεις εμφανίστηκαν μέχρι και αρκετούς μήνες μετά τη χρήση.

Μερικοί ασθενείς εμφάνισαν μόνιμα προβλήματα στα νεφρά, ενώ ορισμένοι χρειάστηκαν μακροχρόνια αιμοκάθαρση (φωσφορικά άλατα νατρίου, S.F.).

3- Άλλες χρήσεις

Το φωσφορικό δινάτριο έχει επίσης άλλες εφαρμογές. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί στην επεξεργασία νερού και ως επιβραδυντικό φλόγας (BRUSO, 2015).

Αναφορές

  1. BRUSO, J. (2015, 17 Μαΐου). Η χρήση φωσφορικού δινατρίου. Ανακτήθηκε από το livestrong.com.
  2. EMBL-EBI (2016, 1 Ιουνίου). φωσφορικό νάτριο. Ανάκτηση από ebi.ac.uk.
  3. Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών Τριφασικό φωσφορικό νάτριο. (2013, 21 Μαΐου). Ανάκτηση από το sciencelab.com.
  4. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών (2017, 28 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 23672064. Ανακτήθηκε από το pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών (2017, 28 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 24203. Ανακτήθηκε από το pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών (2017, 28 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 24243. Ανακτήθηκε από το pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. ROBINSON, Α. (2015, 14 Απριλίου). Πρόσθετα τροφίμων: Τι είναι το φωσφορικό νάτριο? Ανακτήθηκε από το livestrong.com.
  8. Βασιλική Εταιρεία Χημείας (2015). Οξικό φωσφορικό δινάτριο. Ανακτήθηκε από το chemspider.com.
  9. Βασιλική Εταιρεία Χημείας (2015). Φωσφορικό μονονατρίου. Ανακτήθηκε από το chemspider.com.
  10. Βασιλική Εταιρεία Χημείας (2015). Φωσφορικό τρινάτριο. Ανακτήθηκε από το chemspider.com.
  11. ΦΩΣΦΟΡΙΚΟ ΝΑΤΡΙΟ, TRIBASIC (2016). Ανακτήθηκε από cameochemicals.noaa.gov.
  12. Φωσφορικά άλατα νατρίου. (S.F.). Ανάκτηση από drug.com.
  13. WebMD, LLC. (S.F.). Φωσφορικά άλατα νατρίου. Ανακτήθηκε από το webmd.com.