Χρώμιο αργύρου (Ag2CrO4), ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις



Το χρωμίου αργύρου είναι μια χημική ένωση του τύπου Ag2CrO4. Είναι μια από τις ενώσεις χρωμίου στην κατάσταση οξείδωσης (VI) και λέγεται ότι είναι ο πρόδρομος της σύγχρονης φωτογραφίας.

Η παρασκευή της ένωσης είναι απλή. Αυτό παράγεται με αντίδραση ανταλλαγής με διαλυτό ασημένιο άλας, όπως αυτό μεταξύ χρωμικού καλίου και νιτρικού αργύρου (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(υδ) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(aq)

Σχεδόν όλες οι ενώσεις αλκαλικών μετάλλων και νιτρικά άλατα είναι διαλυτά, αλλά οι περισσότεροι από ασήμι ενώσεις είναι αδιάλυτες (εκτός οξικά, υπερχλωρικά, χλωρικά και νιτρικά).

Επομένως, όταν τα διαλυτά άλατα αναμιγνύονται με νιτρικό άργυρο και χρωμικό νάτριο, σχηματίζει αδιάλυτο χρωμικό άργυρο και ιζήματα (καθίζηση χρωμίου αργύρου, 2012).

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 3 Χρήσεις
    • 3.1 Αντιδραστήριο με τη μέθοδο Mohr
    • 3.2 Βαφή κυττάρων
    • 3.3 Μελέτη των νανοσωματιδίων
    • 3.4 Άλλες χρήσεις
  • 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το χρώμιο αργύρου είναι κόκκινα ή καφέ μονοκλωνικά κρύσταλλα χωρίς χαρακτηριστική οσμή ή γεύση (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017). Η εμφάνιση του ιζήματος φαίνεται στο σχήμα 2.

Η ένωση έχει μοριακό βάρος 331,73 g / mol και πυκνότητα 5,625 g / ml. Έχει σημείο 1550 ° C και είναι πολύ λίγο διαλυτό στο νερό και διαλυτό σε νιτρικό οξύ και αμμωνία (Royal Society of Chemistry, 2015).

Όπως όλες οι ενώσεις χρωμίου (VI), το χρωμικό άργυρο είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Μπορούν να αντιδράσουν με αναγωγικούς παράγοντες για να παράγουν θερμότητα και προϊόντα που μπορεί να είναι αέρια (προκαλώντας συμπίεση κλειστών δοχείων).

Τα προϊόντα ενδέχεται να είναι ικανά για πρόσθετες αντιδράσεις (όπως καύση στον αέρα). Η χημική μείωση των υλικών σε αυτή την ομάδα μπορεί να είναι ταχεία ή ακόμα και εκρηκτική, αλλά συχνά απαιτεί έναρξη.

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το χρώμιο αργύρου είναι ένα ισχυρό, υγροσκοπικό οξειδωτικό (απορροφά την υγρασία από τον αέρα) και είναι ευαίσθητο στο φως. Τα εκρηκτικά μείγματα ανόργανων οξειδωτικών μέσων με αναγωγικούς παράγοντες συχνά παραμένουν αμετάβλητα για μεγάλες περιόδους αν αποφεύγεται η έναρξη.

Τέτοια συστήματα είναι τυπικά μίγματα στερεών, αλλά μπορεί να περιλαμβάνουν οποιοδήποτε συνδυασμό φυσικών καταστάσεων. Μερικοί ανόργανοι οξειδωτικοί παράγοντες είναι άλατα μετάλλων που είναι διαλυτά στο νερό (Across Organic, 2009).

Όπως όλες οι ενώσεις χρωμίου (VI), το χρωμικό άργυρο είναι καρκινογόνο για τον άνθρωπο, καθώς είναι επικίνδυνο σε περίπτωση επαφής με το δέρμα (ερεθιστικό) ή κατάποσης.

Αν και λιγότερο επικίνδυνο, πρέπει επίσης να αποφύγετε την επαφή με το δέρμα (διαβρωτικό), την επαφή με τα μάτια (ερεθιστικό) και την εισπνοή. Η παρατεταμένη έκθεση μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα στο δέρμα και εξελκώσεις. Η υπερέκθεση με την εισπνοή μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό του αναπνευστικού συστήματος.

Εάν η ένωση έρθει σε επαφή με τα μάτια, οι φακοί επαφής πρέπει να ελεγχθούν και να αφαιρεθούν. Τα μάτια πρέπει να πλυθούν αμέσως με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά με κρύο νερό.

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα, η πληγείσα περιοχή πρέπει να ξεπλυθεί αμέσως με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, ενώ αφαιρείται μολυσμένα ρούχα και παπούτσια..

Καλύψτε το ερεθισμένο δέρμα με ένα μαλακτικό. Πλύνετε τα ρούχα και τα παπούτσια πριν τα επαναχρησιμοποιήσετε Εάν η επαφή είναι σοβαρή, πλύνετε με απολυμαντικό σαπούνι και καλύψτε το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να μετακινηθεί σε δροσερό μέρος. Εάν δεν αναπνέετε, δίνεται τεχνητή αναπνοή. Εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, παρέχετε οξυγόνο.

Εάν η ένωση καταπιεί, ο εμετός δεν πρέπει να προκαλείται, εκτός εάν απευθύνεται από το ιατρικό προσωπικό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνη ή γραβάτα.

Σε όλες τις περιπτώσεις, πρέπει να λαμβάνεται αμέσως ιατρική φροντίδα (NILE CHEMICALS, S.F.).

Χρησιμοποιεί

Αδρανής στη μέθοδο Mohr

Το χρωμικό άργυρο χρησιμοποιείται ως αντιδραστήριο για την ένδειξη του τελικού σημείου στη μέθοδο Mohr της αργεντομετρίας. Η αντιδραστικότητα του χρωμικού ανιόντος με τον άργυρο είναι μικρότερη από τα αλογονίδια (χλωριούχο και άλλα). Έτσι, σε ένα μίγμα αμφοτέρων των ιόντων θα σχηματιστεί χλωριούχος άργυρος.

Μόνο όταν δεν αφήνεται χλωριούχο (ή οποιοδήποτε αλογόνο), θα σχηματιστεί χλώριο αργύρου (κόκκινο-καφέ) και θα καθιζάνει.

Πριν από το τελικό σημείο, το διάλυμα έχει γαλακτώδη εμφάνιση λεμονιού, λόγω του χρώματος του ιόντος χρωμίου και του σχηματιζόμενου ιζήματος χλωριούχου αργύρου. Καθώς το άργυρο πλησιάζει στο τελικό σημείο, οι προσθήκες νιτρικού αργύρου οδηγούν σε προοδευτική μείωση των ερυθρών χρωματισμών.

Όταν παραμένει το κοκκινωπό καφέ χρώμα (με γκρίζες κηλίδες χλωριούχου αργύρου σε αυτό) το τελικό σημείο της τιτλοδότησης φθάνει. Αυτό είναι για το ουδέτερο pH.

Σε πολύ όξινο pH, το χρωμικό άργυρο είναι διαλυτό και σε αλκαλικό ρΗ ο άργυρος καθιζάνει ως υδροξείδιο (μέθοδος Mohr - προσδιορισμός χλωριδίων με τιτλοδότηση με νιτρικό άργυρο, 2009).

Βαφή κυττάρων

Η αντίδραση σχηματισμού του αργύρου χρωμικού υπήρξε σημαντική στη νευρολογία, όπως χρησιμοποιείται στη «μέθοδο Golgi» χρώση των νευρώνων για μικροσκοπία: ασημένιο χρωμικό παράγονται ιζήματα εντός των νευρώνων και προκαλεί μορφολογία τους ορατό.

Η μέθοδος Golgi είναι μια τεχνική χρώσης αργύρου που χρησιμοποιείται για την απεικόνιση του νευρικού ιστού υπό οπτική και ηλεκτρονική μικροσκοπία (Wouterlood FG, 1987). Η μέθοδος ανακαλύφθηκε από τον Camillo Golgi, Ιταλό γιατρό και επιστήμονα, ο οποίος δημοσίευσε την πρώτη φωτογραφία που έγινε με την τεχνική το 1873.

χρώση Golgi χρησιμοποιήθηκε από την ισπανική neuroanatomista Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) για να ανακαλύψει μια σειρά νέων γεγονότα σχετικά με την οργάνωση του νευρικού συστήματος, εμπνέοντας τη γέννηση του δόγματος νευρώνα.

Τελικά, ο Ramón y Cajal βελτίωσε την τεχνική χρησιμοποιώντας μια μέθοδο που ονομάζεται "διπλός εμποτισμός". Η τεχνική χρώσης του Ramón y Cajal, που χρησιμοποιείται ακόμα, ονομάζεται Mancha de Cajal

Μελέτη των νανοσωματιδίων

Στο έργο της (Μαρία Τ Fabbro, 2016) συντέθηκαν μικροκρύσταλλοι Ag2CrO4 χρησιμοποιώντας τη μέθοδο συγκαταβύθισης.

Αυτές οι μικροκρύσταλλοι χαρακτηρίστηκαν με περίθλαση ακτίνων Χ (XRD) με ανάλυση Rietveld, σαρώσεως ηλεκτρονίων εκπομπής πεδίου μικροσκοπία (FE-SEM), μετάδοσης ηλεκτρονίου μικροσκοπία (ΤΕΜ) με ενέργεια ως μέσο διασποράς φασματοσκοπία (EDS), μικρο- Raman.

Οι μικροφωτογραφίες FE-ΤΕΜ αποκάλυψαν και SEM μορφολογία και ανάπτυξη των Ag νανοσωματιδίων σε μικροκρυστάλλους Ag2CrO4 κατά την ακτινοβόληση με δέσμη ηλεκτρονίων.

Θεωρητική ανάλυση με βάση το επίπεδο της λειτουργικής πυκνότητας θεωρίας δείχνουν ότι η ενσωμάτωση των ηλεκτρονίων είναι υπεύθυνος για τις δομικές αλλαγές και το σχηματισμό των ελαττωμάτων στις συστάδες [AgO6] και [AGO4], δημιουργώντας ιδανικές συνθήκες για την ανάπτυξη των νανοσωματιδίων Ag.

Άλλες χρήσεις

Το χρώμιο αργύρου χρησιμοποιείται ως παράγοντας ανάπτυξης φωτογραφίας. Χρησιμοποιείται επίσης ως καταλύτης για τον σχηματισμό αλδόλης από την αλκοόλη (χρωμικό αργύριο (VI), S.F.) και ως οξειδωτικό μέσο σε διάφορες εργαστηριακές αντιδράσεις..

Αναφορές

  1. NILE CHEMICALS. (S.F.). ΑΣΗΜΕΝΙΟ ΧΡΩΜΑΤΟΣ. Ανακτηθεί από nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Σε όλη την οργανική. (2009, 20 Ιουλίου). Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικού Χρώμιο αργύρου, 99%. Ανακτήθηκε από το t3db.ca.
  3. Maria Τ. Fabbro, L. G. (2016). Κατανόηση του σχηματισμού και ανάπτυξης των νανοσωματιδίων Ag σε χρωμικό άργυρο που προκαλείται από ακτινοβολία ηλεκτρονίων σε ηλεκτρονικό μικροσκόπιο: Μια συνδυασμένη πειραματική και θεωρητική μελέτη. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Μέθοδος Mohr - προσδιορισμός των χλωριδίων με τιτλοδότηση με νιτρικό άργυρο. (2009, 13 Δεκεμβρίου). Ανακτήθηκε από titrations.info.
  5. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2017, 11 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 62666. Ανακτήθηκε από pubchem.
  6. Καταβύθιση χρωμίου αργύρου. (2012). Ανακτήθηκε από chemdemos.uoregon.edu.
  7. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Διαλύτης (1+) διοξείδιο (διοξο) χρώμιο. Ανακτήθηκε από chemspider: chemspider.com.
  8. Χρώμιο αργύρου (VI). (S.F.). Ανακτήθηκε από το φάρμακο: drugfuture.com.
  9. (2012, 29 Φεβρουαρίου). Καταβύθιση χρωμίου αργύρου. Ανακτήθηκε από το YouTube.
  10. Wouterlood FG, Ρ. S. (1987). Σταθεροποίηση του χρωμίου αργύρου εμποτισμού Golgi σε νευρώνες του κεντρικού νευρικού συστήματος αρουραίων με τη χρήση φωτογραφικών προγραμματιστών. ΙΙ. Ηλεκτρονική μικροσκοπία. Stain Technol. Jan, 62 (1), 7-21.