Σύνθεση νιτροοξέων, ενώσεις και κίνδυνοι



Το νιτρώδες οξύ είναι ένα μέτρια ισχυρό έως ασθενές οξύ, σταθερό μόνο σε ψυχρό αραιωμένο υδατικό διάλυμα. Είναι γνωστό μόνο σε διάλυμα και με τη μορφή νιτρωδών αλάτων (όπως νιτρώδες νάτριο και νιτρώδες κάλιο).

Το νιτρώδες οξύ συμμετέχει στην ισορροπία του όζοντος της χαμηλότερης ατμόσφαιρας (η τροπόσφαιρα). Τα νιτρώδη άλατα είναι σημαντική πηγή του ισχυρού αγγειοδιασταλτικού του νιτρικού οξειδίου. Η νιτροομάδα (-Ν02) είναι παρούσα σε εστέρες νιτρώδους οξέος και σε νιτρο-ενώσεις.

Τα νιτρώδη χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία παραγωγής τροφίμων για να θεραπεύσουν το κρέας. Ωστόσο, το Διεθνές Κέντρο Έρευνας για τον Καρκίνο (IARC), που ειδικεύεται στην Παγκόσμια Οργάνωση Υγείας (ΠΟΥ) του οργανισμού καρκίνο ταξινομούνται νιτρώδη Ηνωμένων Εθνών ως πιθανώς καρκινογόνα για τον άνθρωπο όταν λαμβάνεται σε συνθήκες προκαλούν ενδογενή νιτροποίηση.

Τύποι

Νιτρικό οξύ: HNO2

Νιτρώδη: ΟΧΙ2-

Νιτρώδες νάτριο: NaNO2

  • CAS: 7782-77-6 Νιτρώδες οξύ
  • CAS: 14797-65-0 Νιτρώδη άλατα
  • CAS: 14797-65-0 Νιτρώδες νάτριο (Νιτρώδες οξύ, άλας νατρίου)

2D δομή

Δομή 3D

Χαρακτηριστικά του νιτρώδους οξέος

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Θεωρείται ότι το νιτρώδες οξύ βρίσκεται σε δυναμική ισορροπία με τον ανυδρίτη του σε υδατικά διαλύματα:

2ΗΝΟ2 · N2O3 + Η2Ο

Λόγω της υδρόλυσης, τα άλατά της (νιτρώδη) είναι ασταθή σε υδατικό διάλυμα. Το νιτρικό οξύ παράγεται ως ενδιάμεσο προϊόν όταν τα αέρια NOx διαλύονται σε νερό (μονοξείδιο του αζώτου, όπως νιτρικό οξείδιο και διοξείδιο του αζώτου, NO και NO2 αντίστοιχα).

Όταν θερμαίνεται παρουσία άμμου, θραυσμάτων από γυαλί ή άλλων αιχμηρών αντικειμένων ή ακόμα και σε χαμηλή θερμοκρασία, οι δυσδιάλογες του νιτρώδους οξέος ως:

3 HNO2 - HNO3 + 2NO + H2O

Λόγω της παραπάνω αντίδρασης, το νιτρώδες οξύ μπορεί να δράσει ως αναγωγικό μέσο και ως οξειδωτικό μέσο. Αυτή η αντίδραση δυσαναλογοποίησης επηρεάζει τις ιδιότητες των διαλυμάτων του νιτρώδους οξέος και είναι σημαντική στην παραγωγή νιτρικού οξέος.

Μια ιδιαιτέρως σημαντική ιδιότητα του νιτρώδους οξέος είναι η ικανότητά του να διαζωτίζει οργανικές αμίνες. Με πρωτοταγείς αμίνες, το οξύ σχηματίζει άλατα διαζωνίου

RN-Η2 + ΗΝΟ2 + HCl → [RN-NXN] Cl + 2H2O

Το νιτρώδες νάτριο (ή νάτριο άλας νατρίου) είναι μια λευκή έως ελαφρώς κιτρινωπή κρυσταλλική σκόνη, πολύ διαλυτή στο νερό και υγροσκοπική (απορροφά την υγρασία από το περιβάλλον μέσον).

Το νιτρώδες κάλιο είναι η ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο KNO2. Είναι ένα ιοντικό άλας ιόντων Κ + καλίου και ιόντων νιτρωδών ΝΟ2-.

Όπως και τα άλλα νιτρώδη άλατα, όπως το νιτρώδες νάτριο, είναι τοξικό αν καταποθεί και μπορεί να είναι μεταλλαξιογόνο ή τερατογόνο.

Το νιτρώδες οξύ υπάρχει σε δύο ισομερείς μορφές:

Οι δομές αυτές οδηγούν σε δύο σειρές βιολογικών παραγώγων βιομηχανικής σημασίας:

(Ι) Εστέρες νιτρώδους εστέρος:

(II) Νιτροπαράγωγα:

Οι εστέρες νιτρώδους περιλαμβάνουν τη δραστική ομάδα νιτροοξέος, με τον γενικό τύπο ΡΟΟ, στον οποίο το R είναι μια ομάδα αρυλίου ή αλκυλίου.

Τα νιτρο-παράγωγα (νιτρωμένα συστατικά) είναι οργανικές ενώσεις που περιέχουν μία ή περισσότερες νιτρο-λειτουργικές ομάδες (-ΝΟ2).

Οι ενώσεις της νιτροομάδας παράγονται σχεδόν πάντοτε με αντιδράσεις νίτρωσης που αρχίζουν με νιτρικό οξύ. Βρίσκονται σπάνια στη φύση. Τουλάχιστον μερικές φυσικές νιτρομάδες προήλθαν από την οξείδωση αμινομάδων.

Ανόργανες ενώσεις νιτρωδών (νιτρώδες νάτριο, νιτρώδες κάλιο, κ.λπ.)

Αναφλεξιμότητα

Αυτές οι ενώσεις είναι εκρηκτικές. Ορισμένες από αυτές τις ουσίες μπορούν να αποσυντεθούν εκρηκτικά όταν θερμαίνονται ή εμπλέκονται σε πυρκαγιά. Μπορεί να εκραγεί λόγω θερμότητας ή μόλυνσης. Τα δοχεία μπορούν να εκραγούν όταν θερμαίνονται. Η απόρριψη μπορεί να προκαλέσει κίνδυνο πυρκαγιάς ή έκρηξης.

Δραστικότητα

Οι ενώσεις αυτής της ομάδας μπορούν να δράσουν ως εξαιρετικά ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες και μίγματα με αναγωγικούς παράγοντες ή μειωμένα υλικά όπως οργανικές ουσίες μπορεί να είναι εκρηκτικά.

Αντιδρά με οξέα για να σχηματίσει τοξικό διοξείδιο του αζώτου. Μια βίαιη έκρηξη συμβαίνει εάν ένα άλας αμμωνίου συντήκεται με ένα νιτρώδες άλας.

Κίνδυνος για την υγεία

Η εισπνοή, η κατάποση ή η επαφή (δέρμα, μάτια) με ατμούς ή ουσίες μπορεί να προκαλέσει σοβαρούς τραυματισμούς, εγκαύματα ή θάνατο. Η πυρκαγιά μπορεί να προκαλέσει ερεθιστικά, διαβρωτικά και / ή τοξικά αέρια. Η απόρριψη από τον έλεγχο πυρκαγιάς ή το νερό αραίωσης μπορεί να προκαλέσει μόλυνση.

Οργανικές ενώσεις νιτρώδους εστέρα (εστέρες νιτρωδών, νιτροπαράγωγα)

Αναφλεξιμότητα

Τα περισσότερα από τα υλικά αυτής της ομάδας είναι τεχνικά χαμηλής ευφλεκτότητας. Ωστόσο, είναι συχνά χημικά ασταθής και υπόκεινται, σε πολύ μεταβλητό βαθμό, σε εκρηκτική αποσύνθεση.

Δραστικότητα

Οι αρωματικές νιτροενώσεις μπορούν να εκραγούν παρουσία μίας βάσης όπως υδροξείδιο του νατρίου ή υδροξείδιο του καλίου, ακόμη και παρουσία νερού ή οργανικών διαλυτών. Οι εκρηκτικές τάσεις των νιτροαρωματικών ενώσεων αυξάνονται λόγω της παρουσίας πολλαπλών νιτροομάδων.

Τοξικότητα

Πολλές από τις ενώσεις αυτής της ομάδας είναι εξαιρετικά τοξικές.

Χρησιμοποιεί

Μεταξύ των εστέρων νιτρωδών, το νιτρώδες αμύλιο και άλλα αλκυλ νιτρώδη χρησιμοποιούνται στην ιατρική για τη θεραπεία καρδιακών παθήσεων και για την παράταση του οργασμού, ιδιαίτερα στους άνδρες. Περιστασιακά χρησιμοποιούνται για αναψυχή για την ευφορία τους.

Η νιτροομάδα είναι μια από τις πιο κοινές εκρήξεις (λειτουργική ομάδα που κάνει μια εκρηκτική ένωση) παγκοσμίως. Πολλοί χρησιμοποιούνται στην οργανική σύνθεση, αλλά η μεγαλύτερη χρήση ενώσεων αυτής της ομάδας είναι σε στρατιωτικές και εμπορικές εκρηκτικές ύλες..

Η χλωραμφενικόλη (ένα αντιβιοτικό χρήσιμο για τη θεραπεία βακτηριακών λοιμώξεων) είναι ένα σπάνιο παράδειγμα φυσικής νιτρο-ένωσης.

Τα διαζωνιακά άλατα χρησιμοποιούνται ευρέως στην παρασκευή φωτεινών χρωματισμένων ενώσεων που ονομάζονται αζωχρώματα.

Η κύρια χρήση του νιτρώδους νατρίου είναι η βιομηχανική παραγωγή οργανο-αζώτου. Είναι πρόδρομος σε μια ποικιλία φαρμάκων, βαφών και φυτοφαρμάκων. Ωστόσο, η πιο γνωστή χρήση του είναι ως πρόσθετο τροφίμων για την πρόληψη της αλλαντίασης. Έχει τον αριθμό E250.

Το νιτρώδες κάλιο χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων με παρόμοιο τρόπο με το νιτρώδες νάτριο. Έχει τον αριθμό E249.

Κάτω από ορισμένες συνθήκες (ειδικά κατά τη διάρκεια του μαγειρέματος), τα νιτρώδη άλατα στο κρέας μπορούν να αντιδράσουν με προϊόντα αποικοδόμησης αμινοξέων, σχηματίζοντας νιτροζαμίνες, οι οποίες είναι γνωστές καρκινογόνες ουσίες.

Ωστόσο, ο ρόλος των νιτρωδών στην πρόληψη της αλλαντίασης έχει εμποδίσει την απαγόρευση της χρήσης τους στο κατεργασμένο κρέας. Θεωρούνται αναντικατάστατα στην πρόληψη της δηλητηρίασης με αλλαντίαση λόγω της κατανάλωσης αποξηραμένων λουκάνικων.

Το νιτρώδες νάτριο είναι ένα από τα σημαντικότερα φάρμακα που χρειάζονται ένα βασικό σύστημα υγείας (περιλαμβάνεται στον κατάλογο των βασικών φαρμάκων της Παγκόσμιας Οργάνωσης Υγείας).

Νιτρώδες οξύ και ατμοσφαιρική ρύπανση

Τα οξείδια του αζώτου (NOx) βρίσκονται σε υπαίθρια και εσωτερικά περιβάλλοντα.

Η ατμοσφαιρική συγκέντρωση των οξειδίων του αζώτου έχει αυξηθεί σημαντικά τα τελευταία 100 χρόνια.

Η μελέτη του είναι απαραίτητη για τον σχεδιασμό της ποιότητας του αέρα και την αξιολόγηση των επιπτώσεών του στην ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον.

Ανάλογα με την προέλευσή τους, οι πηγές εκπομπών ατμοσφαιρικών ρύπων μπορούν να ταξινομηθούν ως:

• Από υπαίθρια περιβάλλοντα
α. Ανθρωπογενείς πηγές
α.1. Βιομηχανικές διεργασίες
α.2. Ανθρώπινη δραστηριότητα
β. Φυσικές πηγές
β.1. Διαδικασίες καύσης βιομάζας (ορυκτά καύσιμα).
β.2. Ωκεανοί
β.3. Όροφος
β.4. Διαδικασίες που σχετίζονται με το φως του ήλιου

• Εσωτερικά περιβάλλοντα
α. Πηγές που διεισδύουν από εξωτερικά περιβάλλοντα με διαδικασίες ανταλλαγής αέρα.
β. Πηγές που προέρχονται από διεργασίες καύσης σε εσωτερικά περιβάλλοντα (τα κυριότερα).

NO levels2 σε εσωτερικά περιβάλλοντα είναι υψηλότερες από τις τιμές NO2 σε εξωτερικούς χώρους Ο λόγος εσωτερικού / εξωτερικού (I / E) είναι μεγαλύτερος από 1.

Η γνώση και ο έλεγχος αυτών των πηγών εκπομπής εσωτερικών χώρων είναι θεμελιώδης, λόγω του χρόνου της προσωπικής διαμονής σε αυτά τα περιβάλλοντα (σπίτια, γραφεία, μέσα μεταφοράς).

Από τα τέλη της δεκαετίας του 1970, το νιτρώδες οξύ (HONO) έχει αναγνωριστεί ως βασικό ατμοσφαιρικό συστατικό λόγω του ρόλου του ως άμεσης πηγής ριζών υδροξυλίου (ΟΗ).

Υπάρχει ένας αριθμός από γνωστές πηγές ΟΗ στην τροπόσφαιρα, ωστόσο, η παραγωγή των ΗΟΝΟ ΟΗ είναι της ενδιαφέροντος, διότι η πηγές, μοίρα, και η ημερήσιο κύκλο του ΗΟΝΟ στην ατμόσφαιρα έχουν αρχίσει να διευκρινιστεί μόνο πρόσφατα.

Το νιτρώδες οξύ συμμετέχει στην ισορροπία του όζοντος της τροπόσφαιρας. Η ετερογενής αντίδραση του μονοξειδίου του αζώτου (ΝΟ) και του νερού παράγει νιτρώδες οξύ. Όταν η αντίδραση αυτή λαμβάνει χώρα στην επιφάνεια των ατμοσφαιρικών αερολυμάτων, το προϊόν φωτοαποικοδομείται εύκολα σε ρίζες υδροξυλίου

ΟΗ Οι ρίζες εμπλέκονται στο σχηματισμό του όζοντος (O3) και peroxyacetyl νιτρικά (ΡΑΝ), οι οποίες προκαλούν τη λεγόμενη «φωτοχημικό νέφος» στις μολυσμένες περιοχές και συμβάλλουν στην οξείδωση πτητικών οργανικών ενώσεων (VOC), τα οποία σχηματίζουν δευτερογενή σωματίδια και οξυγονωμένα αέρια.

Το νιτρώδες οξύ απορροφά έντονα το ηλιακό φως σε μήκος κύματος μικρότερο από 390 nm, οδηγώντας σε φωτολυτική αποικοδόμηση του σε ΟΗ και οξείδιο του αζώτου (ΝΟ).

HONO + hν-ΟΗ + ΟΧΙ

Τη νύχτα, η απουσία αυτού του μηχανισμού έχει ως αποτέλεσμα τη συσσώρευση του HONO. Η επανάληψη της φωτόνιας του HONO μετά την αυγή μπορεί να οδηγήσει σε ουσιαστικό σχηματισμό ΟΗ το πρωί.

Στις δυτικές κοινωνίες, οι άνθρωποι περνούν σχεδόν το 90% του χρόνου τους σε κλειστούς χώρους, κυρίως στα σπίτια τους.

Η παγκόσμια ζήτηση για εξοικονόμηση ενέργειας έχει ενισχύσει την εξοικονόμηση ενέργειας για θέρμανση και ψύξη (καλή μόνωση των εσωτερικών χώρων, τα χαμηλά επίπεδα της διείσδυσης του αέρα, ενεργειακά αποδοτικά παράθυρα) που οδηγεί σε αυξημένα επίπεδα ατμοσφαιρικών ρύπων τέτοια περιβάλλοντα.

Λόγω των μικρότερων όγκων και των μειωμένων συναλλαγματικών ισοτιμιών, ο χρόνος παραμονής των ατμοσφαιρικών ρύπων είναι πολύ μεγαλύτερος σε εσωτερικούς χώρους σε σύγκριση με την εξωτερική ατμόσφαιρα.

Μεταξύ όλων των ενώσεων που υπάρχουν στον εσωτερικό αέρα, το HONO αντιπροσωπεύει έναν σημαντικό ρύπο στην αέρια φάση που μπορεί να υπάρχει σε αρκετά υψηλές συγκεντρώσεις με επιπτώσεις στην ποιότητα και την υγεία του αέρα..

Το HONUS μπορεί να οδηγήσει σε ερεθισμό του αναπνευστικού συστήματος του ανθρώπου και αναπνευστικά προβλήματα.

Το HONO, όταν έρχεται σε επαφή με ορισμένες ενώσεις που υπάρχουν στις επιφάνειες των εσωτερικών χώρων (όπως για παράδειγμα η νικοτίνη του καπνού) μπορεί να σχηματίσει καρκινογόνες νιτροζαμίνες.

Το εσωτερικό περιβάλλον ΗΟΝΟ μπορεί να παραχθεί απ 'ευθείας κατά τη διάρκεια μιας διαδικασίας καύσης, δηλαδή, αναμμένα κεριά, θερμάστρες αερίου και θερμαντήρες, ή μπορεί να σχηματίζεται από ετερογενή υδρόλυση ΝΟ2 σε διάφορες εσωτερικές επιφάνειες.

2NO2 + H2O → HONO + HNO3

Το κλάσμα UV του ηλιακού φωτός μπορεί να αυξήσει την ετερογενή μετατροπή του ΝΟ2 σε HONO.

Οι Alvarez et al (2014) και οι Bartolomei et al (2014) έχουν δείξει ότι το HONO παράγεται σε ετερογενείς αντιδράσεις, που προκαλούνται από το φως, ΝΟ2 με κοινές επιφάνειες σε εσωτερικούς χώρους, όπως γυαλί, προϊόντα καθαρισμού, βαφή και λάκα.

Παρομοίως, οι ρυθμοί που προκαλούνται από το φως του σχηματισμού HONO, που παρατηρούνται σε εσωτερικές επιφάνειες, μπορούν να συμβάλουν στην εξήγηση των υψηλών επιπέδων OH που παρατηρούνται εσωτερικά κατά τη διάρκεια της ημέρας.

Η ΗΟΝΟ μπορεί να παραδοθεί άμεσα ως πρωταρχικό μολυντής και φτάσει σε υψηλά επίπεδα στον αέρα σε κλειστούς χώρους μέσω διεργασιών καύσης, για παράδειγμα σε ανεπαρκή εξαερισμό κουζίνες της «ενεργειακής απόδοσης» σπίτια με θερμάστρες αερίου.

Επιπλέον, το HONO μπορεί να σχηματιστεί μέσω ετερογενών αντιδράσεων ΝΟ2 με στρώματα νερού που έχουν απορροφηθεί σε αρκετές εσωτερικές επιφάνειες.

Αν και οι δύο πηγές HONO (άμεσες εκπομπές και ετερογενείς αντιδράσεις NO2 αέριας φάσης προσροφημένο στρώματα του νερού στην απουσία ηλιακού φωτός) αντιπροσωπεύουν σημαντικές πηγές εσωτερική ΗΟΝΟ, μοντέλα που έχουν μόνο αυτές τις δύο πηγές συστηματικά υποτιμούν τα επίπεδα του ΗΟΝΟ παρατηρήθηκαν ημερήσιων εσωτερικούς χώρους.

Οι Alvarez et al (2014) διεξήγαγαν έρευνα σχετικά με τις ετερογενείς αντιδράσεις που προκαλούνται από το φως, το ΝΟ2 σε αέρια φάση με μια σειρά από οικιακές χημικές ουσίες που χρησιμοποιούνται συνήθως, όπως καθαριστικό δαπέδου (αλκαλικό απορρυπαντικό), καθαριστικό μπάνιου (όξινο απορρυπαντικό), λευκή βαφή τοιχοποιίας και λάκα.

Τα μήκη κύματος φωτοεκπομπής που χρησιμοποιούνται σε αυτή τη μελέτη είναι χαρακτηριστικά αυτών του ηλιακού φάσματος που μπορούν εύκολα να διεισδύσουν στους εσωτερικούς χώρους (λ> 340 nm).

Αυτοί οι συγγραφείς διαπίστωσαν ότι αυτά τα οικιακά χημικά έχουν σημαντικό ρόλο στη χημεία και την ποιότητα του αέρα των εσωτερικών χώρων.

Σύμφωνα με την έρευνά του, η φωτοδιάσπαση ακόμη και ενός μικρού κλάσματος του HONO, για την παραγωγή ριζών υδροξυλίου, θα είχε μεγάλο αντίκτυπο στη χημεία του εσωτερικού αέρα.

Ομοίως, ο Bartolomei et al (2014) μελέτησε τις ετερογενείς αντιδράσεις ΝΟ2 με επιλεγμένες επιφάνειες εσωτερικής βαφής, παρουσία φωτός και κατέδειξε ότι ο σχηματισμός του HONO αυξάνεται με το φως και τη σχετική υγρασία στα εν λόγω εσωτερικά περιβάλλοντα.

Ασφάλεια και Κίνδυνοι

Δηλώσεις επικινδυνότητας του παγκοσμίως εναρμονισμένου συστήματος ταξινόμησης και επισήμανσης των χημικών ουσιών (SGA)

Το σύστημα οικουμενικής εναρμόνισης για την ταξινόμηση και την επισήμανση των χημικών ουσιών (GHS) είναι ένα διεθνώς αποδεκτό σύστημα, που δημιουργήθηκε από τα Ηνωμένα Έθνη και έχει σχεδιαστεί για να αντικαταστήσει τα διάφορα πρότυπα ταξινόμησης και επισήμανσης χρησιμοποιούνται σε διαφορετικές χώρες, με τη χρήση συνολικά συνεπή κριτήρια.

Ο ΚΙΝΔΥΝΟΣ (και το αντίστοιχο κεφάλαιο της ΠΓΔ) μαθήματα, τα πρότυπα ταξινόμησης και επισήμανσης και συστάσεις για το νιτρώδες νάτριο είναι οι εξής (Ευρωπαϊκός Οργανισμός Χημικών Προϊόντων, 2017? Ηνωμένων Εθνών, το 2015? PubChem, 2017):

Δηλώσεις επικινδυνότητας GHS

H272: Μπορεί να εντείνει τη φωτιά. Οξειδωτικό [Προειδοποίηση Οξειδωτικά υγρά; Οξειδωτικά στερεά - Κατηγορία 3] (PubChem, 2017).
H301: Τοξικό κατά την κατάποση [Κίνδυνος Οξεία τοξικότητα, από του στόματος - Κατηγορία 3] (PubChem, 2017).
H319: Προκαλεί σοβαρό οφθαλμικό ερεθισμό [Προειδοποίηση Σοβαρή οφθαλμική βλάβη / ερεθισμός των οφθαλμών - Κατηγορία 2Α] (PubChem, 2017).
H341: Υποψία ότι προκαλεί γενετικά ελαττώματα [Προειδοποίηση Μεταλλαξιογόνου Κυττάρου - Κατηγορία 2] (PubChem, 2017).
H361: Υποψία ότι θα βλάψει τη γονιμότητα ή το έμβρυο [Προειδοποίηση Τοξικότητα στην αναπαραγωγή - Κατηγορία 2] (PubChem, 2017).
H370: Προκαλεί βλάβες στα όργανα [Κίνδυνος Ειδική τοξικότητα στα όργανα-στόχους, μία έκθεση - Κατηγορία 1] (PubChem, 2017).
H373: Προκαλεί βλάβη οργάνων με παρατεταμένη ή επαναλαμβανόμενη έκθεση [Προειδοποίηση Ειδική τοξικότητα στα όργανα-στόχους, επαναλαμβανόμενη έκθεση - Κατηγορία 2] (PubChem, 2017).
H400: Πολύ τοξικό για τα υδρόβια ζώα [Προειδοποίηση Επικίνδυνο για το υδάτινο περιβάλλον, οξύς κίνδυνος - Κατηγορία 1] (PubChem, 2017).
H410: Πολύ τοξικό για τους υδρόβιους οργανισμούς, με μακροχρόνιες δυσμενείς επιπτώσεις [Προειδοποίηση Επικίνδυνο για το υδάτινο περιβάλλον, μακροπρόθεσμος κίνδυνος - Κατηγορία 1] (PubChem, 2017).

Κωδικοί οδηγιών προφύλαξης
P301 + P310, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P308 + P313, P314, P321, P330, P337 + P313, P301, P301, P202, P210, P220, P221, P260, P264, P270, P273, P280, P281, P370 + P378, P391, P405 και P501 (PubChem, 2017).

Αναφορές

  1. Alvarez, Ε. G., Sörgel, Μ., Gligorovski, S., Bassil, S., Bartolomei, V., Coulomb, Β., & Wortham, Η. (2014). Η παραγωγή νιτρώδους οξέος (HONO) που προκαλείται από το φως από ετερογενείς αντιδράσεις ΝΟ2 στις οικιακές χημικές ουσίες. Ατμοσφαιρικό Περιβάλλον, 95, 391-399. 
  2. Bartolomei, V., Sörgel, Μ., Gligorovski, S., Alvarez, Ε. G., Gandolfo, Α., Strekowski, R., & Wortham, Η. (2014). Ο σχηματισμός εσωτερικού νιτρώδους οξέος (HONO) από ετερογενείς αντιδράσεις προκαλούμενες από το φως του ΝΟ2 με λευκό χρώμα τοίχου. Environmental Science and ΡυΙυιιιιγ Research, 21 (15), 9259-9269. 
  3. Benjah-bmm27, (2007). Αμυλο-νιτρώδες-3D-μπάλες [image] Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org.
  4. Benjah-bmm27, (2009). Chloramphenicol-3D [image] Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org.
  5. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007). Νιτρώδες εστέρα-2D [image] Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org.
  6. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007). Nitro-group-2D [image] Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org.
  7. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007). Νιτρώδες εστέρα-2D [image] Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org.
  8. ChemIDplus, (2017). 3D δομή του 7632-00-0 - Νιτρώδες νάτριο [USP] [image] Ανακτήθηκε από: chem.nlm.nih.gov.
  9. Ευρωπαϊκός Οργανισμός Χημικών Προϊόντων (ECHA). (2017). Σύνοψη της ταξινόμησης και της επισήμανσης. Εναρμονισμένη ταξινόμηση - παράρτημα VI του κανονισμού (ΕΚ) αριθ. 1272/2008 (κανονισμός CLP). Νιτρώδες νάτριο. Ανακτήθηκε στις 5 Φεβρουαρίου 2017 από: echa.europa.eu
  10. Gall, Ε.Τ., Griffin, R.J., Steiner, Α.Ι., Dibb, J., Scheuer, Ε., Gong, L., & Flynn, J. (2016). Αξιολόγηση πηγών νιτρώδους οξέος και νεροχύτες στην εκροή των αστικών περιοχών. Ατμοσφαιρικό Περιβάλλον, 127, 272-282.
  11. Gligorovski, S. (2016). Νιτρώδες οξύ (HONO): Ένας αναδυόμενος εσωτερικός ρύπος. Journal of Photochemistry and Photobiology Α: Chemistry, 314, 1-5.
  12. JSmol, (2017). Nitrite [image] Ανακτήθηκε από: chemapps.stolaf.edu.
  13. JSmol, (2017). Νιτρώδες οξύ [image] Ανακτήθηκε από: chemapps.stolaf.edu.
  14. Jü, (2013). Νιτρώδες αμύλιο Τύπος V.1. [image] Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org.
  15. Madruga, D.G. & Patier, R.F. (2006). ΣΥΜΜΕΤΟΧΗ ΝΟx ΣΤΗΝ ΑΤΜΟΣΦΑΙΡΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ηλεκτρονική Εφημερίδα του Περιβάλλοντος, (2), 90. 
  16. Ηνωμένα Έθνη (2015). Σύστημα παγκόσμιας εναρμόνισης για την ταξινόμηση και την επισήμανση των χημικών προϊόντων (SGA) Έκτη αναθεωρημένη έκδοση. Νέα Υόρκη, Ηνωμένες Πολιτείες: Δημοσίευση των Ηνωμένων Εθνών. Ανακτήθηκε από: unece.org.
  17. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. PubChem Σύνθετη Βάση Δεδομένων. (2017). Νιτρώδη. Bethesda, MD, ΕΕ: Εθνική Βιβλιοθήκη Ιατρικής. Ανακτήθηκε από: ncbi.nlm.nih.gov.
  18. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. PubChem Σύνθετη Βάση Δεδομένων. (2017). Νιτρώδες οξύ. Bethesda, MD, ΕΕ: Εθνική Βιβλιοθήκη Ιατρικής. Ανακτήθηκε από: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  19. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. PubChem Σύνθετη Βάση Δεδομένων. (2017). Νιτρώδες νάτριο. Bethesda, MD, ΕΕ: Εθνική Βιβλιοθήκη Ιατρικής. Ανακτήθηκε από: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  20. Εθνική Ωκεανική και Ατμοσφαιρική Διοίκηση (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Φύλλο χημικών ουσιών. Νιτρώδη, ανόργανα, Ν.Ο. S. Silver Spring, MD. ΕΕ · Ανακτήθηκε από: cameochemicals.noaa.gov.
  21. Εθνική Ωκεανική και Ατμοσφαιρική Διοίκηση (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Δελτίο δεδομένων αντιδραστικών ομάδων. Νιτρικά και Νιτρώδη Ενώσεις, Ανόργανα. Silver Spring, MD. ΕΕ · Ανακτήθηκε από: cameochemicals.noaa.gov.
  22. Εθνική Ωκεανική και Ατμοσφαιρική Διοίκηση (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Δελτίο δεδομένων αντιδραστικών ομάδων. Νιτρο, νιτροδο, νιτρικά και νιτρώδη ενώσεις, οργανικά. Silver Spring, MD. ΕΕ · Ανακτήθηκε από: cameochemicals.noaa.gov.
  23. Oelen, W. (2005). Νιτρώδες νάτριο κρυστάλλους [image] Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org.
  24. PubChem, (2016). Νιτρώδη [εικόνα] Ανακτήθηκε από: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  25. PubChem, (2016). Νιτρώδες οξύ [εικόνα] Ανακτήθηκε από: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  26. PubChem, (2016). Νιτρώδες νάτριο [image] Ανακτήθηκε από: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  27. Spataro, F., & Ianniello, Α. (2014). Πηγές ατμοσφαιρικού νιτρώδους οξέος: κατάσταση της επιστήμης, τρέχουσες ερευνητικές ανάγκες και μελλοντικές προοπτικές. Εφημερίδα της Ένωσης Air & Management Management, 64 (11), 1232-1250.
  28. Thiemann, Μ., Scheibler, Ε., & Wiegand, Κ. W. (2000). Νιτρικό οξύ, νιτρώδες οξύ και οξείδια του αζώτου. Στην Εγκυκλοπαίδεια της Βιομηχανικής Χημείας του Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.