Ο τύπος, οι ιδιότητες και οι χρήσεις του ιωδίου (HIO)



Το ιωδιούχο οξύ, επίσης γνωστή ως μονοοξείδιο (Ι) υδρογόνου ή ιωδιόλης, είναι μια ανόργανη ένωση του τύπου ΗΙΟ. Πρόκειται για ένα οξυοξείδιο ιωδίου, με ένα άτομο οξυγόνου, ένα άτομο υδρογόνου και ένα άτομο ιωδίου με κατάσταση οξειδώσεως 1+.

Η ένωση είναι πολύ ασταθής, δεδομένου ότι τείνει να υποβληθούν σε αντίδραση δυσαναλογοποίησης όπου ανάγεται προς μοριακό ιώδιο και οξειδώνεται προς iodous οξύ σύμφωνα με την αντίδραση: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2Η2Ο.

Η ένωση είναι το ασθενέστερο οξύ των οξυοξέων αλογόνου με κατάσταση οξείδωσης 1+. Τα αντίστοιχα άλατα αυτού του οξέος είναι γνωστά ως ιποϋδρίτου.

Αυτά τα άλατα είναι πιο σταθερά από το οξύ και σχηματίζονται με παρόμοιο τρόπο με τα αντίστοιχα του χλωρίου και βρωμίου, με αντίδραση του μοριακού ιωδίου με υδροξείδια μετάλλων αλκαλίων ή μετάλλων αλκαλικών γαιών..

Το ιωδοϊωδικό οξύ παράγεται με αντίδραση μοριακού ιωδίου με οξείδιο υδραργύρου (II) (Egon Wiberg, 2001) σύμφωνα με την αντίδραση:

2Ι2 + 3HgO + Η2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Ίχνη της ένωσης λαμβάνονται επίσης με αντίδραση μοριακού ιωδίου με υδροξείδιο καλίου για να σχηματιστεί, αρχικά, ιωδιούχο κάλιο και υποϊωδικό κάλιο σύμφωνα με την αντίδραση:

Εγώ2 + 2KOH → ΚΙ + ΚΙΟ

Εν τούτοις, το ιωδοϋδοσικό οξύ, που είναι ένα τόσο ασθενές οξύ, καθιστά δυνατή την υδρόλυση του υπο-ιωδίου καλίου εκτός εάν υπάρχει περίσσεια υδροξειδίου του καλίου (Holmyard, 1922).

KIO + Η2O → ΗΙΟ + ΚΟΗ

Μπορεί επίσης να ληφθεί, όπως τα αντίστοιχα χλώριο και βρώμιο, με αντίδραση μοριακού ιωδίου με νερό. Ωστόσο, δεδομένης της σταθερής χαμηλής ισορροπίας της, η οποία είναι της τάξεως των 10-13, οι ληφθείσες ποσότητες είναι πολύ μικρές (R. G. Compton, 1972).

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 3 Χρήσεις
  • 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το ιωδοϋδοσοϊκό οξύ υπάρχει μόνο ως ένα υδατικό διάλυμα το οποίο έχει κιτρινωπό χρώμα. Η ένωση στην στερεή κατάσταση δεν μπορούσε να απομονωθεί, έτσι ώστε οι περισσότερες από τις ιδιότητές της θεωρητικά να λαμβάνονται με υπολογιστικούς υπολογισμούς (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017).

Hypoiodous οξέος που έχει μοριακό βάρος 143.911 g / mol, ένα σημείο τήξης 219,81 ° C, σημείο ζέσεως του 544,27 ° C και μία πίεση ατμών της 6,73 χ 10-14 χιλιοστόμετρα υδραργύρου.

Το μόριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό, μπορεί να διαλύεται μεταξύ 5,35 x 105 και 8,54 χ 105 γραμμάρια ένωσης ανά λίτρο αυτού του διαλύτη (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το HOI είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό και μπορεί να σχηματίσει εκρηκτικά μείγματα. Είναι επίσης ένας αναγωγικός παράγοντας που είναι σε θέση να οξειδώσει στις ιωδοσικές, ιωδικές και περιοδικές μορφές του οξέος. Σε υδατικά διαλύματα, που είναι ένα ασθενές οξύ, αποσυντίθεται εν μέρει στο ιώδιο του ιωδίου (ΟΙ)-) και Η+.

Το HOI αντιδρά με τις βάσεις για να σχηματίσει τα άλατα που ονομάζονται υποϊδιοί. Παραδείγματος χάριν, το υδοϊωδικό νάτριο (NaOI), σχηματίζεται με αντίδραση του υποιοεσικού οξέος με υδροξείδιο του νατρίου.

HOI + NaOH → ΝαΟΙ + Η2Ο

Το οξύ της οξυξυδόσης αντιδρά επίσης εύκολα με μια ποικιλία οργανικών μορίων και βιομορίων.

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το ιωδοϋδοσο οξύ είναι μια ασταθής ένωση που αποσυντίθεται στο στοιχειακό ιώδιο. Το ιώδιο είναι μια τοξική ένωση που πρέπει να αντιμετωπιστεί με προσοχή.

Το οξύ ιποϋδοδόζης είναι επικίνδυνο σε περίπτωση επαφής με το δέρμα (ερεθιστικό), επαφής με τα μάτια (ερεθιστικό) και σε περιπτώσεις κατάποσης και εισπνοής.

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, θα πρέπει να ελέγξετε εάν φοράτε φακούς επαφής και να τα αφαιρέσετε αμέσως. Τα μάτια πρέπει να ξεπλένονται με τρεχούμενο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, κρατώντας τα βλέφαρα ανοιχτά. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Η αλοιφή δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για τα μάτια.

Αν το χημικό έρχεται σε επαφή με τα ρούχα, αφαιρέστε το όσο το δυνατόν γρηγορότερα, προστατεύοντας τα χέρια και το σώμα σας. Τοποθετήστε το θύμα κάτω από ντους ασφαλείας.

Εάν η χημική συσσωρεύεται στο εκτεθειμένο δέρμα του θύματος, όπως τα χέρια, πλένεται απαλά και προσεκτικά το μολυσμένο δέρμα με τρεχούμενο νερό και ήπιο σαπούνι. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Εάν ο ερεθισμός παραμένει, ζητήστε ιατρική βοήθεια. Πλύνετε τα μολυσμένα ρούχα πριν επαναχρησιμοποιήσετε.

Εάν η επαφή με το δέρμα είναι σοβαρή, πρέπει να πλυθεί με απολυμαντικό σαπούνι και να καλύψει το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα..

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να επιτρέπεται να ξεκουραστεί σε καλά αεριζόμενο χώρο. Εάν η εισπνοή είναι σοβαρή, το θύμα πρέπει να εκκενωθεί σε ασφαλή περιοχή το συντομότερο δυνατό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνες ή γραβάτα.

Εάν το θύμα δυσκολεύεται να αναπνεύσει, πρέπει να χορηγείται οξυγόνο. Αν το θύμα δεν αναπνέει, πραγματοποιείται αναζωογόνηση από στόμα σε στόμα. Λαμβάνοντας πάντα υπόψη ότι μπορεί να είναι επικίνδυνο για το άτομο που παρέχει βοήθεια να δώσει ανάνηψη στο στόμα όταν το εισπνεόμενο υλικό είναι τοξικό, μολυσματικό ή διαβρωτικό.

Σε περίπτωση κατάποσης, μην προκαλέσετε εμετό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρα, ζώνες ή δεσμούς. Αν το θύμα δεν αναπνέει, εκτελέστε ανάνηψη από το στόμα σε στόμα.

Σε όλες τις περιπτώσεις θα πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα.

Χρησιμοποιεί

Το ιωδοϋδοσο οξύ χρησιμοποιείται ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και ως αναγωγικός παράγοντας σε εργαστηριακές αντιδράσεις. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή χημικών ενώσεων γνωστών ως hipoyoditos.

Οι φασματοφωτομετρικές μέθοδοι χρησιμοποιούνται επίσης για τη μέτρηση του σχηματισμού του υποοξειδικού οξέος για την παρακολούθηση των αντιδράσεων όπου εμπλέκεται το ιώδιο (T. L. Allen, 1955).

Τα αλογονίδια ενσωματώνονται σε αερολύματα, όπου ξεκινούν την καταλυτική καταστροφή του όζοντος (Ο3) πάνω από τους ωκεανούς και επηρεάζουν την παγκόσμια τροπόσφαιρα. Δύο ενδιαφέροντα περιβαλλοντικά προβλήματα που υπόκεινται σε συνεχή έρευνα είναι: κατανόηση του τρόπου με τον οποίο παράγονται μοριακά αλογόνα αντίδρασης αερίου φάσης απευθείας από ανόργανα αλογονίδια εκτεθειμένα σε Ο3 και να περιορίσουν τους περιβαλλοντικούς παράγοντες που ελέγχουν αυτή τη διεπιφανειακή διαδικασία.

Στο έργο (Elizabeth Α Πυλώνας, 2013) μετατροπή του ιωδιδίου να hypoiodous οξύ με τη δράση του όζοντος μετρήθηκε με μετρήσεις φασματοσκοπίας μάζας για τον προσδιορισμό ενός μοντέλου της μείωσης του όζοντος στην ατμόσφαιρα.

Αναφορές

  1. Egon Wiberg, Ν. W. (2001). Ανόργανη Χημεία. Λονδίνο: Ακαδημαϊκός τύπος.
  2. Elizabeth A. Pillar, Μ. Ι. (2013). Μετατροπή του ιωδιδίου σε υπεροξείδιο και ιώδιο σε υδατικά μικροσταγονίδια που εκτίθενται στο όζον. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008, 5 Ιανουαρίου). υποχώδη οξύ. Ανακτήθηκε από το ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, Ε. (1922). Ανόργανη χημεία. Λονδίνο: Edwar Arnol & co.
  5. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών ... (2017, 22 Απριλίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 123340. Ανακτήθηκε από την PubChem.
  6. G. Compton, C. Β. (1972). Αντιδράσεις μη μεταλλικών ανόργανων ενώσεων. Άνσμερνταμ: Εκδοτική Εταιρεία Elsevier.
  7. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Iodol. Ανακτήθηκε από το chemspider.com.
  8. L. Allen, R. Μ. (1955). Ο σχηματισμός του ιωδίου και του ενυδατωμένου κατιόντος ιωδίου με την υδρόλυση του ιωδίου. J. Am .Chem.Soc., 77 (11) , 2957-2960.