Ανυδρίτες οξέων πώς σχηματίζουν, τύπους, εφαρμογές και παραδείγματα



Το ανυδρίτες οξέος θεωρούνται εξαιρετικής σημασίας μεταξύ της ευρείας ποικιλίας ενώσεων οργανικής προέλευσης που υπάρχουν. Αυτά παρουσιάζονται ως μόρια που έχουν δύο ακυλομάδες (οργανικοί υποκαταστάτες των οποίων ο τύπος είναι RCO-, όπου το R είναι αλυσίδα άνθρακα) προσαρτημένο στο ίδιο άτομο οξυγόνου.

Επίσης, υπάρχει μια κατηγορία ανυδριτών οξέων που συναντάται συνήθως: οι καρβοξυλικοί ανυδρίτες, που ονομάζονται έτσι επειδή το αρχικό οξύ είναι ένα καρβοξυλικό οξύ. Για να αναφέρουμε εκείνους του τύπου αυτού του οποίου η δομή είναι συμμετρική, θα πρέπει να γίνει μόνο μια υποκατάσταση των όρων.

Η όξινη έκφραση στην ονοματολογία του αρχικού του καρβοξυλικού οξέος πρέπει να αντικατασταθεί από τον όρο ανυδρίτη, που σημαίνει "χωρίς νερό", χωρίς να μεταβάλλεται το υπόλοιπο όνομα του σχηματιζόμενου μορίου. Αυτές οι ενώσεις μπορούν επίσης να παραχθούν από μία ή δύο ομάδες ακυλίου από άλλα οργανικά οξέα, όπως φωσφονικό οξύ ή σουλφονικό οξύ..

Παρομοίως, οι ανυδρίτες οξέος μπορούν να προέρχονται από ένα ανόργανο οξύ, όπως το φωσφορικό οξύ, ως βάση. Ωστόσο, οι φυσικές και χημικές ιδιότητές του, οι εφαρμογές του και άλλα χαρακτηριστικά εξαρτώνται από τη διεξαγωγή της σύνθεσης και τη δομή του ανυδρίτη.

Ευρετήριο

  • 1 Πώς σχηματίζονται όξινοι ανυδρίτες?
  • 2 Γενικός τύπος
  • 3 Εφαρμογές
    • 3.1 Βιομηχανική χρήση
  • 4 Παραδείγματα ανυδριτών οξέος
  • 5 Αναφορές

Πώς σχηματίζονται όξινοι ανυδρίτες?

Ορισμένοι ανυδρίτες οξέος προέρχονται από διαφορετικούς τρόπους, είτε στο εργαστήριο είτε στη βιομηχανία. Στην βιομηχανική σύνθεση έχουμε ως παράδειγμα τον οξικό ανυδρίτη, ο οποίος παράγεται κυρίως με τη διαδικασία της καρβονυλίωσης του μορίου οξικού μεθυλεστέρα.

Ένα άλλο παράδειγμα αυτών των συνθέσεων είναι αυτό του μηλεϊνικού ανυδρίτη, το οποίο παράγεται μέσω της οξείδωσης του μορίου βενζολίου ή βουτανίου.

Ωστόσο, στη σύνθεση των οξέων anihídridos εργαστηριακών έμφαση στην αφυδάτωση των αντίστοιχων οξέων όπως αιθανοϊκό παραγωγή ανυδρίτη, στο οποίο δύο μόρια της αιθανοϊκού οξέος αφυδατώσει να προκαλέσει η εν λόγω ένωση είναι.

Μπορεί επίσης να εμφανιστεί ενδομοριακών αφυδάτωση? δηλαδή, μέσα στο ίδιο μόριο με ομάδες δύο καρβοξυλικές οξέος (ή δικαρβοξυλικό οξύ), αλλά κατά τα άλλα λαμβάνει χώρα ανυδρίτη οξέος και υποβάλλεται σε υδρόλυση, η αναγέννηση οξύ απαντά ότι προήλθε.

Οι ανυδρίτες οξέος των οποίων οι ακύλιοι υποκαταστάτες είναι οι ίδιοι ονομάζονται συμμετρικοί, ενώ στους ανυδρίτες αυτού του τύπου που θεωρούνται αναμεμειγμένοι, αυτά τα μόρια ακυλίου είναι διαφορετικά.

Ωστόσο, αυτά τα είδη παράγονται επίσης όταν συμβαίνει μια αντίδραση μεταξύ ενός ακυλαλογονιδίου (του οποίου ο γενικός τύπος είναι ένα (RCOX)) με ένα καρβοξυλικό μόριο (του οποίου ο γενικός τύπος είναι R'COO-)). [2]

Γενικός τύπος

Ο γενικός τύπος ανυδριτών οξέος είναι (RC (O))2Ή, το οποίο παρατηρείται καλύτερα στην εικόνα που υπάρχει στην αρχή αυτού του άρθρου.

Για παράδειγμα, για τον οξικό ανυδρίτη (από οξικό οξύ) ο γενικός τύπος είναι (CH3CO)2Ή, γράφοντας παρόμοια για πολλούς άλλους παρόμοιους ανυδρίτες οξέων.

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, οι ενώσεις αυτές έχουν σχεδόν το ίδιο όνομα των μητρικά οξέα, και η μόνη αλλαγή είναι ο ανυδρίτης όρος οξέος, όπως πρέπει να ακολουθούν τους ίδιους κανόνες και αρίθμησης ατόμων για υποκαταστάτες για ταιριάζουν ονοματολογία.

Εφαρμογές

Οι ανυδρίτες οξέος έχουν πολλές λειτουργίες ή εφαρμογές ανάλογα με τον τομέα που μελετάται διότι, έχοντας υψηλή δραστικότητα, μπορούν να είναι αντιδραστικοί πρόδρομοι ή να αποτελούν μέρος πολλών σημαντικών αντιδράσεων.

Ένα παράδειγμα αυτού είναι η βιομηχανία, όπου ο οξικός ανυδρίτης παράγεται σε μεγάλες ποσότητες επειδή είναι η απλούστερη δομή που μπορεί να απομονωθεί. Αυτός ο ανυδρίτης χρησιμοποιείται ως αντιδραστήριο σε σημαντικές οργανικές συνθέσεις, όπως οξεικούς εστέρες.

Βιομηχανική χρήση

Επιπλέον, μηλεϊνικός ανυδρίτης παρουσιάζεται με μία κυκλική δομή, που χρησιμοποιούνται στην παραγωγή επικαλύψεων για βιομηχανική χρήση και ως μερικές ρητίνες προδρόμου μέσα από τη διαδικασία της συμπολυμερισμού με μόρια στυρενίου. Επιπλέον, η ουσία δρα ως διενόφιλο εκτελείται όταν η αντίδραση Diels-Alder.

Ομοίως, υπάρχουν ενώσεις που έχουν δύο μόρια οξέος ανυδρίτες στη δομή τους, όπως etilentetracarboxílico διανυδρίτη ή διανυδρίτη benzoquinontetracarboxílico, οι οποίες χρησιμοποιούνται στη σύνθεση ορισμένων ενώσεων, όπως πολυιμίδια ή κάποια πολυαμίδια και πολυεστέρες.

Εκτός από αυτά, έχει ένας μικτός ανυδρίτης που ονομάζεται 3'-5'-phosphosulfate fosfoadenosín-, από φωσφορικών και θειικών οξέων, η οποία είναι η πιο κοινή σε βιολογικές αντιδράσεις θειικού μεταφορά συνένζυμο.

Παραδείγματα ανυδριτών οξέος

Παρακάτω είναι ένας κατάλογος με τα ονόματα ορισμένων ανυδριτών οξέων, για να δώσουμε μερικά παραδείγματα αυτών των ενώσεων τόσο σημαντικές στην οργανική χημεία ώστε να μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις γραμμικής δομής ή δακτυλίων πολλών μελών:

- Οξικός ανυδρίτης.

- Προπανοϊκός ανυδρίτης.

- Βενζοϊκός ανυδρίτης.

- Μηλεϊνικός ανυδρίτης.

- Ηλεκτρικό ανυδρίτη.

- Φθαλικός ανυδρίτης.

- Δανυδρίτης ναφθαλερακαρβοξυλικού.

- Ο αιθυλενοτετρακαρβοξυλικός διανυδρίτης.

- Τετρακαρβοξυλικός διανυδρίτης βενζοκινόνης.

Καθώς αυτοί οι ανυδρίτες σχηματίζονται με οξυγόνο, δίδονται άλλες ενώσεις όπου ένα άτομο θείου μπορεί να αντικαταστήσει το οξυγόνο και στην ομάδα καρβονυλίου και στο κεντρικό οξυγόνο, όπως για παράδειγμα:

- Θειοοξικός ανυδρίτης (CH3C (S)2Ο)

Υπάρχει ακόμη και η περίπτωση δύο μορίων ακυλίου που σχηματίζουν δεσμούς με το ίδιο άτομο θείου. αυτές οι ενώσεις καλούνται θειοανυδρίτες, και συγκεκριμένα:

- Οξικός θειοανυδρίτης ((CH3C (O))2S)

Αναφορές

  1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org
  2. Johnson, Α. W. (1999). Πρόσκληση σε Οργανική Χημεία. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve.
  3. Acton, Q. Α. (2011). Υδρολάσες ανυδρίτη οξέως: Πρόοδοι στην έρευνα και εφαρμογή. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
  4. Bruckner, R., και Harmata, Μ. (2010). Οργανικοί Μηχανισμοί: Αντιδράσεις, Στερεοχημεία και Σύνθεση. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
  5. Kim, J. Η., Gibb, Η. J., and Iannucci, Α. (2009). Ανυδρίτες κυκλικού οξέος: πτυχές της ανθρώπινης υγείας. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve