Στοιχεία, ιδιότητες και ενώσεις του Anfίgenos

Το αμφίβια o calcógenos είναι χημικά στοιχεία που ανήκουν στην ομάδα οξυγόνου ή στην οικογένεια του περιοδικού πίνακα. Είναι στην ομάδα VIA ή 16, που βρίσκεται στη δεξιά πλευρά ή στο μπλοκ p.

Ο επικεφαλής της ομάδας, όπως υποδηλώνει το όνομά της, καταλαμβάνεται από το στοιχείο οξυγόνου, το οποίο διαφέρει φυσικά και χημικά από τα στοιχεία της ίδιας ομάδας. Η λέξη «χαλκογόνο» προέρχεται από την ελληνική λέξη chalcos, τι σημαίνει χαλκός;.

Πολλοί χημικοί έχουν ονομάσει αυτά τα στοιχεία ως τέφρα, κιμωλία, χάλκινα και αλυσίδες. Ωστόσο, η ακριβέστερη ερμηνεία αντιστοιχεί σε εκείνη των "ορυκτών".

Έτσι, τα χαλκογόνα χαρακτηρίζονται από την παρουσία τους σε αμέτρητα ορυκτά. όπως πυριτικά, φωσφορικά, οξείδια, σουλφίδια, σεληνίδια, κλπ..

Από την άλλη πλευρά, η λέξη «ampigen» σημαίνει ικανή να σχηματίζει όξινες ή βασικές ενώσεις. Ένα απλό παράδειγμα αυτού είναι το γεγονός ότι υπάρχουν όξινα και βασικά οξείδια.

Το οξυγόνο δεν μπορεί να βρεθεί μόνο στον αέρα που αναπνέει, αλλά είναι επίσης μέρος του 49% του φλοιού της γης. Επομένως, δεν είναι αρκετό να κοιτάξετε τα σύννεφα για να το έχετε μπροστά. και για να εξετάσει τη μέγιστη φυσική εκδήλωση των χαλκογόνων, είναι απαραίτητο να επισκεφθείτε ένα βουνό ή ένα ορυχείο.

Ευρετήριο

• 1 Υπολογιστικά στοιχεία
  • 1.1 Οξυγόνο
  • 1,2 Θείο
  • 1.3 Σελήνιο και τελλούριο
  • 1.4 Πολόνιο
• 2 Ιδιότητες
  • 2.1 Ηλεκτρονική κατάσταση και κατάσταση σθένους
  • 2.2 Μεταλλικός και μη μεταλλικός χαρακτήρας
• 3 Σύνθετα
  • 3.1 Υδρίδια
  • 3.2 Σουλφίδια
  • 3.3 Αλογονίδια
  • 3.4 Οξείδια
• 4 Αναφορές

Υπολογιστικά στοιχεία

Ποια είναι τα στοιχεία της ομάδας 16; Στην επάνω εικόνα φαίνεται η στήλη ή η ομάδα με όλα τα στοιχεία της, με επικεφαλής το οξυγόνο. Με την ονομασία τους σε φθίνουσα σειρά έχουμε: οξυγόνο, θείο, σελήνιο, τελλούριο και πόλωνιο.

Αν και δεν φαίνεται, κάτω από το πόλονιο είναι το συνθετικό στοιχείο, ραδιενεργό, και το δεύτερο βαρύτερο μετά το oganson: livermorio (Lv).

Οξυγόνο

Το οξυγόνο βρίσκεται στη φύση κυρίως ως δύο αλλοτρόπα: Ο₂, μοριακό ή διατομικό οξυγόνο και Ο₃, όζον Είναι το αέριο υπό συνθήκες εδάφους και προέρχεται από την υγροποίηση του αέρα. Στην υγρή κατάσταση, παρουσιάζει χλωμό γαλαζοπράσιους τόνους και με τη μορφή όζοντος μπορεί να σχηματίσει κοκκινωπό-καστανό άλατα που ονομάζονται οζονίδια.

Θείο

Φυσικά παρουσιάζει είκοσι διαφορετικά αλλοτρόπια, που είναι τα πιο συνηθισμένα από όλα τα S₈ "Το στέμμα του θείου." Το θείο είναι ικανό να σχηματίζει με το ίδιο κυκλικά μόρια ή ελικοειδείς αλυσίδες με ομοιοπολικό δεσμό S-S-S ...; αυτό είναι γνωστό ως τιτλοδότηση.

Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ένα κίτρινο στερεό, των οποίων οι κοκκινωποί και πρασινωποί χρωματισμοί εξαρτώνται από τον αριθμό των ατόμων θείου που συνθέτουν το μόριο. Στην αέρια φάση, μόνο, βρίσκεται ως διατομικό μόριο S = S, S₂? παρόμοιο με το μοριακό οξυγόνο.

Σελήνιο και Τελλουρίου

Το σελήνιο σχηματίζει αλυσίδες μικρότερες από το θείο. αλλά με αρκετή διαρθρωτική ποικιλομορφία για να βρεθούν κόκκινα, γκρίζα κρυσταλλικά και άμορφα μαύρα αλλοτρόπια.

Μερικοί θεωρούν ότι είναι μεταλλοειδές, και άλλοι ένα μη μεταλλικό στοιχείο. Παραδόξως, είναι απαραίτητο για τους ζώντες οργανισμούς, αλλά σε πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις.

Το τελλούριο, από την άλλη πλευρά, κρυσταλλώνεται ως γκριζωπό στερεό και έχει χαρακτηριστικά και ιδιότητες μεταλλοειδούς. Είναι ένα πολύ σπάνιο στοιχείο στο φλοιό της γης, που βρίσκεται σε πολύ σπάνιες συγκεντρώσεις σε σπάνια ορυκτά.

Πολόνιο

Από όλα τα χαλκογόνα, είναι το μόνο μεταλλικό στοιχείο. αλλά όπως και τα 29 ισότοπα (και άλλα) είναι ασταθής, πολύ τοξικός και ραδιενεργός. Βρέθηκε ως ιχνοστοιχείο σε μερικά ορυκτά ουρανίου και στον καπνό του τσιγάρου.

Ιδιότητες

Ηλεκτρονική διαμόρφωση και καταστάσεις σθένους

Όλα τα χαλκογόνα έχουν την ίδια ηλεκτρονική διαμόρφωση: ns²np⁴. Έχουν επομένως έξι ηλεκτρόνια σθένους. Όντας στο μπλοκ p, στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα, τείνουν περισσότερο να κερδίζουν ηλεκτρόνια παρά να τα χάσουν. ως εκ τούτου, κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν την οκτάδα σθένους τους, και να αποκτήσουν κατά συνέπεια ένα σθένος -2.

Ομοίως, μπορούν να χάσουν όλα τα έξι ηλεκτρόνια σθένους τους, αφήνοντάς τα με +6 θέση.

Οι πιθανές καταστάσεις σθένους για τα χαλκογόνα κυμαίνονται από -2 έως +6, τα δύο αυτά είναι τα πιο κοινά. Καθώς κάποιος μετακινείται προς τα κάτω στην ομάδα (από το οξυγόνο στο πολόνιο), αυξάνεται η τάση των στοιχείων να υιοθετούν θετικές συνθήκες σθένους. τι ισοδυναμεί με την αύξηση του μεταλλικού χαρακτήρα.

Οξυγόνο, για παράδειγμα, αποκτά σχεδόν όλες οι ενώσεις κατάσταση σθένους -2, εκτός από έντυπα ομόλογα με φθόριο, αναγκάζοντάς τον να χάσει ηλεκτρόνια λόγω της μεγαλύτερης ηλεκτραρνητικότητα του, υιοθετώντας μια κατάσταση σθένους +2 (ΤΟΥ₂). Τα υπεροξείδια είναι επίσης ένα παράδειγμα ενώσεων όπου το οξυγόνο έχει σθένος -1 και όχι -2.

Μεταλλικό και μη μεταλλικό χαρακτήρα

Όταν κατεβαίνει η αύξηση ομάδα ατομική ακτίνα, και μαζί τους οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων άλλαξε. Για παράδειγμα, το οξυγόνο είναι ένα αέριο, και θερμοδυναμικά πιο σταθερό ως διατομικό μόριο O = O, το οποίο ως «οξυγονωμένη αλυσίδα» Ο-Ο-Ο-Ο ...

Είναι το στοιχείο του μεγαλύτερου μη μεταλλικού χαρακτήρα της ομάδας και συνεπώς σχηματίζει ομοιοπολικές ενώσεις με όλα τα στοιχεία του μπλοκ ρ και με μερικά μεταβατικά μέταλλα.

Ο μη μεταλλικός χαρακτήρας μειώνεται καθώς ο μεταλλικός χαρακτήρας αυξάνεται. Αυτό αντικατοπτρίζεται στις φυσικές ιδιότητες όπως τα σημεία βρασμού και τήξης, τα οποία αυξάνουν από το θείο στο πολώνιο.

Ένα άλλο χαρακτηριστικό της αύξησης του μεταλλικού χαρακτήρα είναι η αύξηση των κρυσταλλικών διαμορφώσεων των ενώσεων που σχηματίζονται από το τελλούριο και το πολόνιο.

Ενώσεις

Ορισμένες ενώσεις που σχηματίζονται από τα χαλκογόνα αναφέρονται παρακάτω με γενικό τρόπο.

Υδρίδια

-H₂Ο

-H₂S

Σύμφωνα με την ονοματολογία IUPAC, ονομάζεται υδρόθειο και όχι υδρίδιο του θείου. αφού το Η δεν έχει σθένος -1.

-H₂Είναι

Επίσης, ονομάζεται σεληνίδιο υδρογόνου, όπως και τα υπόλοιπα υδρίδια.

-H₂Τσάι

-H₂Po

Υδρίδιο οξυγόνου είναι νερό. Οι άλλοι είναι δύσοσμοι και δηλητηριώδεις, είναι το Η₂S είναι το πιο γνωστό από όλα, ακόμα και στη λαϊκή κουλτούρα.

Σουλφίδια

Όλοι έχουν το ανιόν S κοινό^2- (τα πιο απλά) Μεταξύ αυτών είναι:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-BaS

Με τον ίδιο τρόπο, υπάρχουν και σεληνίδες,^2-? Τελενίδης, Τε^2-, και τα πολωνίδια, Po^2-.

Αλογονίδια

Τα χαλκογόνα μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις με τα αλογόνα (F, CI, Br, Ι). Μερικά από αυτά είναι:

-ΤεΙ₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCl₂

-SF₆

-SeBr₄

Οξείδια

Τέλος, υπάρχουν και τα οξείδια. Σε αυτά το οξυγόνο έχει ένα σθένος -2 και μπορεί να είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό (ή να έχει χαρακτηριστικά και των δύο). Τα ακόλουθα οξείδια είναι για παράδειγμα:

-Έτσι₂

-TeO₂

-Ag₂Ο

-Πίστη₂Ο₃

-H₂Ο (οξείδιο του υδρογόνου)

-SeO₃

Υπάρχουν εκατοντάδες χιλιάδες των ενώσεων, οι οποίες περιλαμβάνουν ενδιαφέρουσες στέρεες δομές. Επιπλέον, μπορούν να παρουσιάσουν πολυανιόντα ή πολυκατιόντα, ιδιαίτερα για τις περιπτώσεις θείο και σελήνιο, το οποίο οι αλυσίδες μπορεί να αποκτήσει θετικά ή αρνητικά φορτία και να αλληλεπιδρούν με άλλα χημικά είδη.

Αναφορές

1. López Α. (2019). Το οξυγόνο και η ομάδα του (η οικογένεια οξυγόνου). Ακαδημία Ανακτήθηκε από:
2. Shiver & Atkins. (2008). Ανόργανη χημεία Στα στοιχεία της ομάδας 16. (Τέταρτη έκδοση). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Χαλκογόνο Ανακτήθηκε από: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Χαλκογόνα. Advameg. Ανακτήθηκε από: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Μια σημείωση σχετικά με τον όρο "Χαλκογόνο". Εφημερίδα της Χημικής Εκπαίδευσης, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074ρ1063.
6. Χημεία Libretexts. (16 Μαΐου 2017). Τα Στοιχεία της Ομάδας 16 (Τα Χαλκογόνα). Ανακτήθηκε από: chem.libretexts.org.