Παραδείγματα ανόργανων ενώσεων



Α ανόργανη ένωση είναι οποιαδήποτε ουσία που προκύπτει από το συνδυασμό χημικών στοιχείων που δεν περιλαμβάνουν άτομα άνθρακα.

Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από δυνάμεις και / ή διαδικασίες όπως: σύντηξη, εξάχνωση, διάχυση και ηλεκτρόλυση σε διάφορες θερμοκρασίες.

Ομοίως, τα στοιχεία που παρεμβαίνουν στο σχηματισμό ανόργανων ενώσεων είναι: η ηλιακή ενέργεια, το οξυγόνο, το νερό και το πυρίτιο.

Ωστόσο, μπορεί να ειπωθεί ότι σχεδόν όλα τα γνωστά στοιχεία συμμετέχουν ενεργά στο σχηματισμό αυτών των ενώσεων.

Ομαδοποίηση ανόργανων ενώσεων

Οι ανόργανες χημικές ενώσεις μπορούν να ομαδοποιηθούν ως εξής:

  • Βασικά οξείδια: σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο συνδυάζεται με το οξυγόνο στην ατμόσφαιρα. Μπορούν να σχηματιστούν φυσικά ή βιομηχανικά.

Εάν προστίθεται νερό σε ένα οξείδιο, λαμβάνεται ένα υδροξείδιο.

  • Οξείδια ή ανυδρίτες οξέων: προκύπτουν από την ένωση οξυγόνου με μη μεταλλικά στοιχεία.
  • Υδρίδια: όταν προστίθεται υδρογόνο (με αρνητικό σθένος) με κάποιο μεταλλικό στοιχείο λαμβάνεται ένα υδρίδιο.
  • Οξέα: τα μόρια του ξεκινούν με υδρογόνο. Χαρακτηρίζονται ως: Υδρακτίδια, που σχηματίζονται από υδρογόνο και μη μέταλλο. και οξυοξέα: ένα υδραζίδιο συν οξυγόνο.
  • Πωλήσεις: όταν το υδρογόνο των οξέων αντικαθίσταται από ένα μέταλλο, λαμβάνονται τα άλατα. Από οξυοξέα σχηματίζονται τρεις τύποι αλάτων: ουδέτερο oxisales, όταν αντικατέστησε το συνολικό οξύ υδρογόνου? οξέα, όταν υποκαθίσταται μόνο ένα μέρος του υδρογόνου. και σύνθετο. στην οποία περίπτωση το υδρογόνο αντικαθίσταται από δύο ή τρία διαφορετικά μέταλλα.

Ανόργανα βιομόρια, όπως τα μεταλλικά άλατα και το νερό αποτελούν μέρος των ζωντανών οργανισμών, αλλά έχουν υδρογονανθράκων στη μοριακή σύνθεση τους, έτσι ώστε θεωρούνται ανόργανες ενώσεις:

  • Νερό:

Το νερό, αυτό το ζωτικό υγρό, είναι διαλυτό και έχει πολλαπλές χρήσεις στην καθημερινή ζωή του ανθρώπου και στη βιομηχανία.

Ομοίως, στον ίδιο οργανισμό έχει διαφορετικές λειτουργίες: λίπανση των αρθρώσεων, μαξιλάρι των μαλακών εσωτερικών οργάνων, ψύκτης θερμότητας, αναμείκτης διαφορετικών υγρών ουσιών και ως διαλύτης.

Επιπλέον, είναι το κύριο συστατικό σε δύο τύπους χημικών αντιδράσεων: σύνθεση αφυδάτωσης και υδρόλυσης.

  • Πωλήσεις:

Αυτός ο τύπος ένωσης έχει επίσης μια σημαντική λειτουργία στη λειτουργία του ανθρώπινου οργανισμού: οι ηλεκτρολύτες του διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα σε διάλυμα που βοηθά στη μετάδοση των νευρικών παρορμήσεων και της μυϊκής σύσπασης.

Τα χολικά άλατα συμμετέχουν στον διαχωρισμό των διαιτητικών λιπών. και άλατα φωσφορικού ασβεστίου, αποτελούν το ορυκτό μέρος των δοντιών και των οστών.

  • Οξέα:

Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) βοηθάει στη διαδικασία πέψης και σκοτώνει τα κατάποτα μικρόβια. Ενώ η βάση συμβάλλει επίσης στην πέψη.

Παραδείγματα ανόργανων ενώσεων

1-Οξικό οξύ (C2H4O2)

2- Ασκορβικό οξύ C6H8O6

3- Υδροβρωμικό οξύ (HBr)

4- Κιτρικό οξύ (C6H8O7)

5-Υδροχλωρικό οξύ (HCl), που παράγεται στο στομάχι κατά τη διάρκεια της διαδικασίας πέψης

6- Υδροφθορικό οξύ (HF)

7- Φωσφορικό οξύ (H3PO4)

8-Νιτρικό οξύ (HNO3).

9- Θειικό οξύ (H2SO4)

10- Αμμωνία (ΝΗ3)

11- Διοξείδιο του άνθρακα (CO2)

12- Υδροχλωρικός ανυδρίτης (HClO)

13- Διττανθρακικό νάτριο (NaHC03)

14-Cal (CaO)

15- Ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3)

16- καρβίδιο ασβεστίου (CaC2)

17- καρβίδιο πυριτίου (CSi)

18- Χλωριούχο βάριο (BaCl2).

19-Χλωριούχο αργύλιο (AgCl)

20- Χλωριούχο νάτριο (NaCl) ή κοινό αλάτι

21- Διχρωμικό κάλιο (K2Cr2O7)

22- Διοξείδιο του άνθρακα (CO2)

23- Αιθανόλη (C2H6O)

24- Φωσφορικό ασβέστιο Ca (H2PO4) 2

25- Υδροξείδιο ασβεστίου Ca (OH) 2

26- Υδροξείδιο του καλίου (KOH)

27- Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH).

28- Υδροξείδιο του Plbic Pb (OH) 4

29- Υδρίδιο του χαλκού (CuH2)

30- υδρίδιο στροντίου Sr (ΟΗ) 2

31- ΝαΗ υδρίδιο νατρίου

32- Μεθανίου (CH4)

33- Μονοξείδιο του άνθρακα (CO)

34- Νιτρικό αμμώνιο (NH4NO3)

35- Νιτρικό νάτριο (NaNO3)

36- Οξείδιο του ασβεστίου (CaO)

37- Οξείδιο του σιδήρου (Fe2O3)

38- Οξείδιο μαγνησίου (MgO)

39- Οξείδιο του πυριτίου (Si02).

40- Οξείδιο φωσφόρου (P4O10)

41- Οξείδιο του αζώτου (N2O)

42- Οξείδιο Plummbico (PbO2)

43- υπερμαγγανικό κάλιο (KMnO4)

44- Θειικός χαλκός (Cu2SO4).

45- Θειικό άλας του άνθρακα (CS2)

46- Θειικό χαλκό (CuSO4)

47- Θειικό σίδηρο (FeSO4).

48- Θειικό μαγνήσιο (MgS04).

49- Θειικό κάλιο (K2SO4)

50- Θειικό νάτριο (Na2S04)

51- Σουλφίδιο αργύρου (Ag2S)

52- Ιωδίδιο αργύρου (AgI)

53- ιωδιούχο κάλιο (ΚΙ)              

Αναφορές

  1. Βιολογία σε απευθείας σύνδεση (s / f). Ανόργανη ένωση. Ανακτήθηκε από: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Οργανικές και Ανόργανες Ενώσεις. Ανακτήθηκε από: www.quimica.laguia2000.com
  3. Ανόργανες ενώσεις απαραίτητες για την ανθρώπινη λειτουργία. Ανακτήθηκε από: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Ανόργανες ενώσεις Ανακτήθηκε από: www. composedinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Ιδιότητες ανόργανων ενώσεων. Εθνικό Φυσικό Εργαστήριο. Ανακτήθηκε από: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Ταξινόμηση και ιδιότητες ανόργανων ενώσεων. Ανακτήθηκε από: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Ονοματολογία ανόργανων ενώσεων, Ανακτήθηκε από: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org