10 Παραδείγματα υπεροξειδίων

Δύο παραδείγματα υπεροξειδίων Είναι υπεροξείδιο του νατρίου και υπεροξείδιο του βαρίου. Ο πρώτος είναι ένας παράγοντας λεύκανσης και ο άλλος προηγουμένως χρησιμοποιήθηκε ως πηγή υπεροξειδίου του υδρογόνου.

Τα υπεροξείδια είναι μια κατηγορία χημικών ενώσεων στις οποίες δύο άτομα οξυγόνου συνδέονται με ένα μόνο ομοιοπολικό δεσμό. Αυτός ο τύπος σύνδεσης συμβαίνει όταν τα ζεύγη ηλεκτρονίων δύο ατόμων ή ιόντων μοιράζονται.

Από την άλλη πλευρά, διάφορα οργανικά και ανόργανα υπεροξείδια είναι χρήσιμα ως λευκαντικά μέσα και εκκινητές των αντιδράσεων πολυμερισμού. Επιπλέον, χρησιμοποιούνται στην παρασκευή υπεροξειδίου του υδρογόνου και άλλων ενώσεων οξυγόνου.

Άλλα παραδείγματα υπεροξειδίων

Υπεροξείδιο του υδρογόνου

Ένα από τα πλέον κοινά παραδείγματα υπεροξειδίων είναι το υπεροξείδιο του υδρογόνου. Λόγω της αυξανόμενης ανησυχίας για την περιβαλλοντική ρύπανση, αυτό είναι ένα οξειδωτικό με μοναδικά χαρακτηριστικά αφού το υποπροϊόν του είναι μόνο νερό.

Σήμερα, χρησιμοποιείται στην λεύκανση χαρτιού, κυτταρίνης και υφασμάτων. Ομοίως, αποτελεί συστατικό ορισμένων απορρυπαντικών.

Αργύριο υπεροξείδιο

Πρόκειται για μια σκοτεινή ένωση που δρα ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Αυτό δεν υδρολύεται εύκολα.

Υπεροξείδιο του μαγνησίου

Ένα άλλο παράδειγμα υπεροξειδίων είναι το μαγνήσιο. Είναι υπόλευκος και οι φυσικές του ιδιότητες μοιάζουν με οξείδιο του μαγνησίου.

Αυτό το υπεροξείδιο είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, αλλά διαλύεται εύκολα σε υδατικό οξύ για να παράγει υπεροξείδιο του υδρογόνου.

Υπεροξείδιο του ασβεστίου

Όταν θερμαίνεται, το υπεροξείδιο του ασβεστίου διαχωρίζεται σε οξυγόνο και οξείδιο του ασβεστίου χωρίς τήξη. Σε πόσες χρήσεις, χρησιμεύει για να μαλακώσει τη μάζα στη βιομηχανία αρτοποιίας.

Υπεροξείδιο του στροντίου

Όπως και άλλα υπεροξείδια μετάλλων, αυτό είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό όταν θερμαίνεται. Επίσης, όταν διαλύεται σε υδατικό οξύ παράγει υπεροξείδιο του υδρογόνου. Το υπεροξείδιο του στροντίου χρησιμοποιείται σε πυροτεχνήματα.

Υπεροξείδιο ψευδαργύρου

Αυτό το υπεροξείδιο έχει παρόμοια εμφάνιση και συμπεριφορά στο υπεροξείδιο του μαγνησίου. Χρησιμοποιείται ως σκόνη σε αποσμητικά.

Επιπλέον, στη φαρμακολογική βιομηχανία, χρησιμοποιείται στη θεραπεία λοιμώξεων και δερματικών αλλοιώσεων.

Υπεροξείδιο του λιθίου

Αυτό παρασκευάζεται με διάλυμα υδροξειδίου του λιθίου και υπεροξειδίου του υδρογόνου, ακολουθούμενο από πολύ προσεκτική ξήρανση.

Το υπεροξείδιο του λιθίου είναι πολύ διαλυτό στο νερό και παράγει ένα διάλυμα αλκαλικού υπεροξειδίου του υδρογόνου. Μέχρι στιγμής, δεν έχουν αναπτυχθεί εμπορικές χρήσεις για αυτό το προϊόν.

Υπεροξείδιο βουτανόνης

Το υπεροξείδιο βουτανόνης δρα ως παράγοντας σκλήρυνσης για υαλοβάμβακα και ενισχυμένα πλαστικά. Κατά τον ίδιο τρόπο, είναι ένας παράγοντας σκλήρυνσης για ακόρεστες πολυεστερικές ρητίνες.

Υπεροξείδιο κυκλοεξανόνης

Χρησιμοποιείται ως καταλύτης για τη σκλήρυνση ορισμένων ρητινών από ίνες υάλου. Είναι επίσης ένας παράγοντας λεύκανσης για αλεύρι, φυτικά έλαια, λίπη και κεριά.

Υπεροξείδιο βενζοϋλίου

Υπάρχουν πολλές χρήσεις αυτού του υπεροξειδίου. Στη βιομηχανία πολυμερών, χρησιμοποιείται για την έναρξη πολυμερισμού ελευθέρων ριζών και τον συμπολυμερισμό χλωριούχου βινυλίου και άλλων.

Επιπλέον, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να θεραπεύσει κόμμεα σιλικόνης και ορισμένες ρητίνες, ή να σκληρύνει μερικές ρητίνες από ίνες υάλου. Στην ιατρική, χρησιμοποιείται στη θεραπεία της ακμής. Χρησιμοποιείται επίσης για την λεύκανση ορισμένων τροφίμων.

Αναφορές

1. Υπεροξείδιο (1998, 20 Ιουλίου). Στο Encyclopædia Britannica. Ανακτήθηκε στις 14 Οκτωβρίου 2017, από britannica.com.
2. Helmenstine, Α. Μ. (2017, 19 Απριλίου). Ορισμός ομοιοπολικού δεσμού. Ανακτήθηκε στις 14 Οκτωβρίου 2017, από thoughtco.com.
3. Goor, G. (2013). Υπεροξείδιο του υδρογόνου: παραγωγή και χρήση για την παραγωγή οργανικών χημικών ουσιών. Στο G. Strukul (editor), Καταλυτικές Οξειδώσεις με Υπεροξείδιο του Υδρογόνου ως Οξειδωτικό, σελ. 13-43. Βερολίνο: Σειρά Springer Science & Business Media.
4. Sharma, R. Κ. (2007). Μηχανισμοί Ανόργανης Αντίδρασης. Νέο Δελχί: Εκδόσεις Discovery.
5. Saxena, Ρ. Β. (2007). Χημεία των Ενδιάμεσων Αλάτων. Νέο Δελχί: Εκδόσεις Discovery.
6. Stellman, J. Μ. (Editor). (1998). Εγκυκλοπαίδεια της επαγγελματικής υγείας και ασφάλειας: Οδηγοί, ευρετήρια, κατάλογος. Γένοβα: Διεθνής Οργάνωση Εργασίας.