Βιογραφικό και συνεισφορές του Amedeo Avogadro

Αμεντέο Αβογκάντο (1776-1856) ήταν ένας διάσημος χημικός και φυσικός Ιταλός υπήκοος ο οποίος πραγματοποίησε και μελέτες στον τομέα του δικαίου και δίδαξε στο Πανεπιστήμιο του Τορίνο, που ιδρύθηκε το 1404. Ανήκε στην αριστοκρατία, δεδομένου ότι ήταν καταμέτρηση των ιταλικών πόλεων της Quaregna και της Cerreto, που ανήκουν στην επαρχία Biella.

Η πιο σημαντική συμβολή του στον επιστημονικό τομέα είναι ο νόμος του Avogadro. Ωστόσο, διεξήγαγε επίσης άλλες έρευνες πλαισιωμένες στην ατομική θεωρία. Επίσης, ως διακόσμηση για την επιστημονική του δουλειά, το επώνυμό του τοποθετήθηκε στη γνωστή σταθερά -ή τον αριθμό- του Avogadro.

Για να εκτελέσει την υπόθεση που είναι γνωστή ως νόμος του Avogadro, ο Amedeo έπρεπε να βασιστεί σε άλλες πολύ σημαντικές ατομικές θεωρίες, όπως αυτές του John Dalton και Gay-Lussac.

Με αυτό το Avogadro κατάφερε να ανακαλύψει ότι οι ίσοι όγκοι, αν και είναι διαφορετικών αερίων, θα περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων εάν υποστούν τις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης..

Αυτός ο νόμος δημοσιεύθηκε στις 14 Ιουλίου 1811 υπό τον τίτλο Δοκιμή ενός τρόπου προσδιορισμού των σχετικών μαζών των στοιχειωδών μορίων των σωμάτων και των αναλογιών σύμφωνα με τις οποίες εισέρχονται σε αυτούς τους συνδυασμούς. Σε αυτό το κείμενο, ο Amedeo υπογράμμισε τη διαφορά μεταξύ ατόμων και μορίων, γεγονός που προκάλεσε σύγχυση.

Ένα άλλο από τα πιο αξιοσημείωτα έργα του ήταν Η μνήμη σχετικά με τις σχετικές μάζες των μορίων των απλών σωμάτων ή τις αναμενόμενες πυκνότητες του αερίου τους και με τη σύνταξη μερικών από τις ενώσεις τους, για να χρησιμεύσουν ως δοκιμασία στο ίδιο θέμα, που δημοσιεύθηκε το 1814. Σε αυτό το έργο περιγράφει λεπτομερώς τη συνοχή των αερίων.

Ευρετήριο

• 1 Βιογραφία
  • 1.1 Επιστημονική και διδακτική εργασία
  • 1.2 Ιδιωτική ζωή και θάνατος
• 2 Ιστορικό πλαίσιο: το άτομο πριν και κατά τη διάρκεια του 19ου αιώνα
  • 2.1 Προέλευση του όρου και πρώτες δηλώσεις
  • 2.2 Δεκαπέντε και δέκατο όγδοο αιώνα
  • 2.3 Επίδραση του John Dalton στο Avogadro
  • 2.4 Παραλαβή της έρευνας και της υπόθεσής σας
• 3 Συνεισφορές
  • 3.1 Ο νόμος του Avogadro
  • 3.2 Διευκρίνιση όσον αφορά τα μόρια και τα άτομα
• 4 Αναφορές

Βιογραφία

Ο Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro γεννήθηκε στις 9 Αυγούστου το 1776 στην πόλη του Τορίνο. Η πόλη αυτή ήταν γνωστή ως σημαντικό πολιτιστικό κέντρο όπου διεξήχθησαν επιτυχημένες επιχειρήσεις.

Ο πατέρας του ήταν δικαστής από μια αρχαία και ευγενή οικογένεια στην περιοχή του Πιεμόντε. Ακολουθώντας τα βήματά του, το 1796 ο Amedeo αποφάσισε να αποφοιτήσει στον κανόνα δίκαιο, τον κλάδο του δικαίου που είναι υπεύθυνος για τη νομική ρύθμιση της Εκκλησίας.

Παρ 'όλα αυτά, το πραγματικό ενδιαφέρον του Avogadro ήταν στον κόσμο των μαθηματικών και της φυσικής, οπότε εντάχθηκε αυτό το πεδίο αργότερα και αφιέρωσε τη ζωή του στον τομέα της επιστήμης, δημιουργώντας τις εισφορές του υπερβατικού χαρακτήρα.

Επιστημονική και διδακτική εργασία

Το 1809 κατόρθωσε να αποκτήσει μια θέση για να διδάξει μαθήματα φυσικής σε ένα ίδρυμα γνωστό ως το Βασιλικό Κολέγιο του Vercelli, το οποίο βρισκόταν σε μια ιταλική πόλη που ανήκει στην περιοχή του Πεδεμοντίου.

Αργότερα, αφού δημοσίευσε τα δύο πιο σημαντικά κείμενα του το 1811 και το 1814, το 1820 το Πανεπιστήμιο του Τορίνο δημιούργησε μια καρέκλα της φυσικής ειδικά για να διδαχθεί από αυτόν.

Η θέση αυτή καταλαμβάνεται από την Amedeo για 36 χρόνια, μέχρι την ημέρα του θανάτου του. Η αφοσίωση του επιστήμονα στο διδακτικό έργο μιλά για το ενδιαφέρον του για τη μετάδοση της γνώσης, καθώς και για την αξία που έδωσε στον τομέα της έρευνας.

Ένα χρόνο αργότερα δημοσίευσε ένα άλλο από τα εμβληματικά του κείμενα, τα οποία ονόμασε Νέες σκέψεις σχετικά με τη θεωρία των αναλογιών που προσδιορίζονται στους συνδυασμούς και τον προσδιορισμό των μαζών των μορίων των σωμάτων.

Την ίδια χρονιά έγραψε επίσης Αναφέρετε πώς να συμπεριλάβετε οργανικές ενώσεις στις συνήθεις νομοθεσίες ορισμένων αναλογιών.

Κατά τη διάρκεια του 1821, το Avogadro διατήρησε μια συνετή πολιτική συμμετοχή κατά τη διάρκεια της επανάστασης εναντίον του βασιλιά της Σαρδηνίας.

Ωστόσο, αυτό το πολιτικό συμφέρον της Amedeo μειώθηκε μέχρι το 1848, όταν ο Alberto de Sardinia ενέκρινε ένα εκσυγχρονισμένο Σύνταγμα. Το 1841, στη μέση αυτού του πλαισίου, ο επιστήμονας δημοσίευσε όλα τα έργα του σε τέσσερις τόμους.

Ιδιωτική ζωή και θάνατος

Λίγα είναι γνωστά για την προσωπική του ζωή, εκτός από το ότι ήταν γνωστό ότι οδήγησε σε μια ευσεβή και νηφάλια ύπαρξη. Συγκέντρωσε γάμους με την Felicita Mazzé, με την οποία είχε συνολικά έξι παιδιά.

Λέγεται ότι χρηματοδότησε μερικούς επαναστάτες κατά της Σαρδηνίας. Ωστόσο, δεν υπάρχουν αποδεικτικά στοιχεία που να επιβεβαιώνουν μια τέτοια ενέργεια.

Ο Amedeo Avogadro πέθανε στις 9 Ιουλίου 1856 στην πόλη του Τορίνο σε ηλικία 79 ετών. Στην τιμή του υπάρχει ένας σεληνιακός κρατήρας και ένας αστεροειδής που φέρει το όνομά του.

Ιστορικό πλαίσιο: το άτομο πριν και κατά τη διάρκεια του 19ου αιώνα

Προέλευση του όρου και πρώτες δηλώσεις

Η λέξη "άτομο" είναι πολύ παλιά, καθώς προέρχεται από μια ελληνική ορολογία που σημαίνει "χωρίς μέρη". Αυτό σημαίνει ότι η επιβεβαίωση της ύπαρξης αδιαίρετων σωματιδίων που αποτελούν τα μέρη όσων μας περιβάλλουν, τέθηκε σε ισχύ πολύ πριν από την τοποθέτηση της επιστήμης ως πειθαρχίας.

Παρόλα αυτά, οι θεωρίες του Leucippus και του Δημοκρίτου δεν μπορούν να θεωρηθούν πρόδρομοι της ατομικής επιστήμης, καθώς οι μελέτες αυτές ανταποκρίνονται σε ένα πολύ περιορισμένο πλαίσιο επιστήμης που αντιστοιχεί στον ζωτικό χρόνο των δημιουργών τους.

Επιπλέον, αυτοί οι Έλληνες φιλόσοφοι δεν δημιούργησαν επιστημονική θεωρία όπως γίνεται σήμερα, αλλά αναπτύσσουν μια φιλοσοφία.

Ωστόσο, αυτές οι στοχαστές έφεραν στη Δύση την ιδέα ότι υπάρχουν ομοιογενείς, αδιαπέραστο και αμετάβλητη σωματίδια τα οποία κινούνται στο χώρο και των οποίων οι ιδιότητες είναι η πλειάδα των πραγμάτων.

Δεκαπέντε και δέκατο όγδοο αιώνα

Χάρη στην εμφάνιση της μηχανιστικής φιλοσοφίας κατά τη διάρκεια των δέκατου έβδομου αιώνα διάφορες εξηγήσεις που προτείνει η ύπαρξη σωματιδίων ή μικροσκοπικών αιμοσφαιρίων έγιναν δεκτές, η οποία είχε μηχανικές ιδιότητες που θα μπορούσαν να εξηγήσουν τα μακροσκοπικές ιδιότητες κατείχε ουσίες.

Ωστόσο, οι επιστήμονες που προώθησαν αυτές τις θεωρίες είχαν να αντιμετωπίσουν την επικείμενη δυσκολία να μην πάρουν τη σχέση μεταξύ των υποθέσεων και των δεδομένων που ελήφθησαν στα εργαστήρια χημείας. Αυτή ήταν μια από τις κύριες αιτίες της εγκατάλειψης αυτών των εντολών.

Τον 18ο αιώνα, οι χημικοί μετασχηματισμοί ερμηνεύθηκαν μέσω της χρήσης των αρχών των συστατικών μορίων και των μορίων ενσωμάτωσης. Ένας από τους προδρόμους αυτών των εννοιών ήταν ο Antoine Fourcroy, ο οποίος διαπίστωσε ότι τα σώματα ενσωματώθηκαν με τη συγκέντρωση ενός σημαντικού αριθμού μορίων.

Για αυτό το συγγραφέα, τα μόρια ενσωμάτωσης ενώθηκαν με την "δύναμη συσσωμάτωσης". Επομένως, καθένα από αυτά τα μόρια έχει το χαρακτηριστικό ότι σχηματίζεται με τη σειρά του με την επανένωση αρκετών άλλων συστατικών μορίων. αυτά αντιστοιχούσαν στα στοιχεία που σχημάτιζαν την ένωση.

Επίδραση του John Dalton στο Avogadro

Οι μελέτες του John Dalton ήταν ένα θεμελιώδες κομμάτι για τα συμπεράσματα του Amedeo Avogadro. Η πιο σημαντική συμβολή του Dalton στον κόσμο της επιστήμης ήταν να κατευθύνει την προσοχή στο σχετικό βάρος των σωματιδίων που συνθέτουν τα σώματα. Δηλαδή, η συμβολή του ήταν να αποδειχθεί η σημασία των ατομικών βαρών.

Ως εκ τούτου, ο υπολογισμός των ατομικών βαρών έγινε ένα πολύ ενδιαφέρον εργαλείο για την ενσωμάτωση των διαφορετικών νόμων που ήταν στη μόδα στα τέλη του 18ου αιώνα και στις αρχές του 19ου αιώνα. Αυτό σημαίνει ότι οι ιδέες του John Dalton επέτρεψαν το άνοιγμα για άλλες διαδρομές στο πεδίο της επιστήμης.

Για παράδειγμα, υπολογίζοντας το ατομικό βάρος, ο επιστήμονας Benjamin Richter εφάρμοσε τις έννοιες του νόμου των αμοιβαίων αναλογιών, ενώ ο Louis Proust θέσπισε το νόμο καθορισμένων αναλογιών. Ο ίδιος ο John Dalton, μέσω της ανακάλυψης του, ήταν σε θέση να δημιουργήσει το νόμο πολλαπλών αναλογιών.

Λαμβάνοντας την έρευνά σας και την υπόθεσή σας

Όταν ο Amedeo δημοσίευσε τις θεωρίες του, η επιστημονική κοινότητα δεν ενδιαφέρθηκε πολύ, οπότε οι ανακαλύψεις του δεν έγιναν αποδεκτές αμέσως. Τρία χρόνια αργότερα, ο André-Marie Ampere απέκτησε τα ίδια αποτελέσματα παρά την εφαρμογή διαφορετικής μεθόδου. Ωστόσο, οι θεωρίες του ελήφθησαν με την ίδια απάθεια.

Προκειμένου η επιστημονική κοινότητα να αρχίσει να παρατηρεί αυτά τα ευρήματα, ήταν απαραίτητο να περιμένει μέχρι την άφιξη των έργων των Williamson, Laurent και Gerhardt.

Μέσω οργανικών μορίων, καθόρισαν ότι ο νόμος του Avogadro είναι απαραίτητος και στοιχειώδης για να εξηγήσει το λόγο για τον οποίο ίσες ποσότητες μορίων μπορεί να καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο σε αέρια κατάσταση..

Συνεισφορά του Canizzaro

Ωστόσο, η οριστική λύση βρέθηκε από τον επιστήμονα Stanislao Cannizzaro. Μετά το θάνατο του Αμπεέο Αβογκάντο, κατάφερε να εξηγήσει πώς λειτουργούσαν οι διαχωρισμοί των μορίων κατά τη θέρμανση του ίδιου.

Κατά τον ίδιο τρόπο, η κινητική θεωρία σχετικά με τα αέρια του Clausius ήταν στοιχειώδης, που θα μπορούσε για άλλη μια φορά να επιβεβαιώσει την αποτελεσματικότητα του νόμου Avogadro.

Ο Jacobus Henricus είχε επίσης σημαντική συμμετοχή στον τομέα των μορίων, καθώς αυτός ο επιστήμονας πρόσθεσε σχετικές αντιλήψεις για το έργο του Avogadro, ειδικά αυτές που σχετίζονται με αραιωμένες λύσεις.

Παρά το γεγονός ότι η υπόθεση δεν ελήφθη υπόψη Amedeo Avogadro κατά τη στιγμή της δημοσίευσής του, επί του παρόντος νόμου του Avogadro θεωρείται ένα από τα πιο σημαντικά εργαλεία στον τομέα της χημείας και της επιστημονικής πειθαρχίας, τι είναι μια έννοια με ευρεία υπέρβαση σε αυτούς τους τομείς.

Συνεισφορές

Ο νόμος του Αβογάδρου

Ο επιστήμονας Amedeo πρότεινε μια μέθοδο για τον εύκολο και απλό προσδιορισμό των μαζών που ανήκουν στα μόρια των σωμάτων που μπορούν να περάσουν στην αέρια κατάσταση και τον αριθμό αναφοράς των εν λόγω μορίων στους συνδυασμούς.

Μια τέτοια μέθοδος είναι ότι εάν ίσους όγκους αερίων που περιέχουν ίσο αριθμό σωματιδίων, η σχέση μεταξύ των πυκνοτήτων των αερίων αυτών πρέπει να είναι ίσος με τον λόγο μεταξύ των μαζών αυτών των σωματιδίων.

Αυτή η υπόθεση χρησιμοποιήθηκε επίσης από το Avogadro για τον προσδιορισμό του αριθμού των μορίων που αποτελούν τις διάφορες ενώσεις.

Μία από τις ιδιαιτερότητες αυτού του Amedeo παρατήρησα ήταν ότι τα αποτελέσματα της θεωρίας του σε σύγκρουση με τα συμπεράσματα στα οποία κατέληξε η επιστημονική Dalton, λαμβάνοντας υπόψη τους κανόνες της μέγιστης απλότητας.

Η Avogadro διαπίστωσε ότι αυτοί οι κανόνες βασίζονταν σε υποθέσεις αυθαίρετης φύσης, επομένως έπρεπε να αντικατασταθούν από τα δικά τους συμπεράσματα με τον υπολογισμό των ατομικών βαρών.

Ιδανικά αέρια

Αυτή η θεωρία Avogadro μέρος του συνόλου των νόμων και εφαρμόζονται στα ιδανικά αέρια, τα οποία είναι ένας τύπος αερίου που αποτελείται από ένα σύνολο σωματιδίων σημείου κινούνται τυχαία και δεν αλληλεπιδρούν.

Για παράδειγμα, η Amedeo εφάρμοσε αυτήν την υπόθεση σε υδροχλώριο, νερό και αμμωνία. Στην περίπτωση του χλωριούχου υδρογόνου, διαπιστώθηκε ότι ένας όγκος του υδρογόνου αντιδρά να επικοινωνήσουν με όγκο διχλωρο, καταλήγοντας σε δύο όγκους υδροχλωρίου.

Διευκρίνιση όσον αφορά τα μόρια και τα άτομα

Εκείνη την εποχή δεν υπήρχε σαφής διάκριση μεταξύ των λέξεων "άτομο" και "μόριο". Στην πραγματικότητα, ένας από τους επιστήμονες που θαύμαζε ο Avogadro, Dalton, έτεινε να συγχέει αυτές τις έννοιες.

Ο λόγος για τη σύγχυση των δύο όροι θα πρέπει να θεωρηθεί ότι Dalton αέρια στοιχεία όπως το οξυγόνο και το υδρογόνο που σχηματίζεται από απλά άτομα, η οποία έρχεται σε αντίθεση με τη θεωρία των μερικών πειραμάτων Gay-Lussac.

Ο Amedeo Avogadro κατάφερε να διευκρινίσει αυτή τη σύγχυση, δεδομένου ότι εφάρμοσε την ιδέα ότι αυτά τα αέρια αποτελούνται από μόρια που έχουν ένα ζεύγος ατόμων. Μέσω του νόμου του Avogadro, το σχετικό βάρος των ατόμων και των μορίων μπορεί να προσδιοριστεί, υποδηλώνοντας τη διαφοροποίησή τους.

Αν και αυτή η υπόθεση συνεπαγόταν μια μεγάλη ανακάλυψη, αγνοήθηκε από την επιστημονική κοινότητα μέχρι το 1858, με την άφιξη των δοκιμών Cannizzaro.

Χάρη στο νόμο του Avogadro θα μπορούσε να εισαχθεί η έννοια της «τυφλοπόντικας», η οποία αποτελείται από την μάζα σε γραμμάρια ίση με το μοριακό βάρος. Ο αριθμός των μορίων σε ένα μόριο που ονομάζεται αριθμός του Avogadro, η οποία είναι 6.03214179 x 1023 mol.l-1, ο αριθμός αυτός είναι η πιο ακριβή σήμερα.

Αναφορές

1. Avogadro, Α. (1811) Δοκίμιο για τον τρόπο καθορισμού των σχετικών μάζων των στοιχειωδών μορίων των σωμάτων και των αναλογιών στις οποίες εισέρχονται σε αυτές τις ενώσεις. Ανακτήθηκε στις 18 Νοεμβρίου 2018 από τα τμήματα Chem: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Ιστορία και επιστημολογία της επιστήμης. Η ιστορία της επιστήμης στα εγχειρίδια: η υπόθεση του Avogadro. Ανακτήθηκε στις 18 Νοεμβρίου 2018 από την CSIC: uv.es
3. Heurema, (s.f) Αμεντέο Αβογκάντο. Ανακτήθηκε στις 18 Νοεμβρίου από 18 χαρακτήρες Heurema: heurema.com.
4. Tamir, Α. (1990) Ο νόμος του Αβογάδρου. Ανακτήθηκε στις 18 Νοεμβρίου 2018 από το Τμήμα Χημικών Μηχανικών: rua.ua.es
5. Νόμος του Avogadro. Ανακτήθηκε στις 18 Νοεμβρίου 2018 από τη Wikipedia: wikipedia.org